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    ( 12分)Ⅰ．（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答：

    ①反应后18O原子存在于哪些物质中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    ② 2min末SO3的浓度________________________；
    ③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。
    Ⅱ．某化学反应2A (g) B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    实验序号

    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    1
    		800℃
    		1.0
    		0.80
    		0.67
    		0.57
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    2
    		800℃
    		C2
    		0.92
    		0.75
    		0.63
    		0.60
    		0.60
    		0.60
    3
    		820℃
    		1.0
    		0.40
    		0.25
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    (1) 实验1达到平衡的时间是__________min，C2_____1.0 min·L-1(填“＜”“＞”或“＝”)。
    (2)实验3比实验1的反应速率_________(填“快”或“慢”)，原因是___________________________________________________________________________。
    (3) 如果2A (g)       B(g)+D(g)是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时___________吸收的热量多，理由是___________________________________________。

    Ⅰ
    Ⅱ（1）40（1分），＞（1分）（2）快（1分）， 实验3比实验1的温度高，反应速率快（2分）（3）实验3中A的转化率大些（分解的A多些），正反应吸收热量多。（2分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23：12．求：
    （1）NaCl与MgCl2的物质的量之比
    2：1
    2：1
    ．
    （2）氯离子总量为8mol时，各组分的物质的量分别是
    4
    4
    、
    2
    2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列共有十二种化学符号：
    ①O2   ②614C  ③238U  ④1123Na  ⑤O3 ⑥714N  ⑦1224Mg  ⑧    ⑨235U       ⑩
    （11）    （12）
    其中：
    （1）表示核素的符号共有
    6
    6
    种；
    （2）互为同位素的是
    ③⑨
    ③⑨
    （填序号，以下相同）；
    （3）质量数相等，但不能互称同位素的是
    ②⑥
    ②⑥
    ；
    （4）中子数相等，但质子数不相等的是
    ④⑦
    ④⑦
    ；
    （5）互为同素异形体的是
    ①⑤
    ①⑤
    ；
    （6）互为同分异构体的是
    （11）（12）
    （11）（12）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网嫦娥三号探测器已于2013年12月2日凌晨1：30分在四川省西昌卫星发射中心使用长征三号乙增强型运载火箭发射成功．火箭的一子级和二子级使用偏二甲肼和N2O4作为推进剂，反应式为（CH3）2NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2，三子级则使用效能更高的液氢（H2）和液氧（O2）．下列说法正确的是（　　）
    A、N2O4在反应中被氧化B、（CH3）2NNH2具有还原性C、反应中1mol N2O4得到4mol e-D、液氢与液氧的反应中，液氢与液氧的体积比为 2：1

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年重庆西南大学附中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)回答下列问题
    (1)CH4、CO2、COCl2和四种分子中，碳原子为sp2杂化的分子是_______________________________________________。
    (2)NH3分子的立体构型是___________形，联氨(N2H4)可视为是NH3分子中的一个氢原子被氨基(－NH2)取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式_________________________________________________________________。
    (3)H2O、H2O2、OF2和SCl2四种分子中各原子均达8电子结构的分子是________________。
    (4)N2H4与H2O2反应：N2H4(l)＋2H2O2＝N2(g)＋4H2O(g) ，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成键有_______mol和形成键有_______mol。
    (5)H2O熔沸点都比H2S高，其原因是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省南安一中高二上学期期中考试化学（文）试卷 题型：填空题

    （共12分）配制250mL 1.0mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
    ⑴在下列仪器中：A 托盘天平  B 量筒  C烧杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶
    G 药匙      H 250mL容量瓶  I 胶头滴管  J 坩埚
    需要用到的仪器有                       
    ⑵所需NaOH固体质量为        克
    ⑶配制的实验步骤如下：
    ①计算 ②称量  ③溶解 ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀
    其中第③、④、⑤步实验操作都要用到玻璃棒，作用分别是          ，              ，
                       。
    ⑷在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是                    
                                                                                 ；
    下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是            （填标号）

    A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量
    B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
    C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
    D．向容量瓶中转移液体时不慎洒出
    ⑸从上述所配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为           ，NaOH的质量为           ，NaOH的物质的量为          。
    ⑹将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为       。

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