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    物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是（　　）
    选项abcd
    ASO2SO3SH2SO4
    BNa2ONa2O2NaNaOH
    CCOCO2CH2CO3
    DAl2O3NaAlO2AlAl（OH）3
    A、AB、BC、CD、D
    考点：二氧化硫的化学性质,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A．硫与氧气反应生成二氧化硫，不能一步实现S→SO3；
    B．NaOH不能通过一步反应生成氧化钠；
    C．碳酸分解生成二氧化碳和水，得不到一氧化碳；
    D．Al2O3
    氢氧化钠
    NaAlO2；Al
    氧气
    Al2O3，Al
    氢氧化钠
    NaAlO2；NaAlO2
    二氧化碳
    Al（OH）3；Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3．
    解答：解：A．硫与氧气反应生成二氧化硫，不能一步实现S→SO3，故A错误；
    B．NaOH不能通过一步反应生成氧化钠，故B错误；
    C..碳酸分解生成二氧化碳和水，得不到一氧化碳，不能实现H2CO3→CO的一步转化，故C错误；
    D．Al2O3
    氢氧化钠
    NaAlO2；Al
    氧气
    Al2O3，Al
    氢氧化钠
    NaAlO2；NaAlO2
    二氧化碳
    Al（OH）3；Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3，上述反应均能一步发生，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查元素化合物知识，熟记元素化合物的性质即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NAB、电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜C、1L 0.5mol?L-1（NH4）2SO4溶液中NH4+数目为NAD、向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
    方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
    （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入少量铁屑，目的是
     
    ；
    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
     
    的方法；
    （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是
     
    ．
    方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．
    （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是
     
    ；
    （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是
     
    ；
    （3）这样生成的 Fe（OH）2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是
     
    （填字母）；
    A．H2将空气中的氧气反应消耗了．
    B．试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，外界空气不容易进入．
    （4）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质和应用都正确的是（　　）
    A、氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B、氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥C、MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料D、铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
    A、根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱B、将过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增强；将过量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增强（不考虑SO2溶解）C、Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解；Fe（OH）3受热也易分解D、37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组实验现象可用同一原理解释的是（　　）
    A、品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B、溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C、白磷和液溴的保存过程中均要加适量的水（水封）D、向小苏打溶液中分别滴加偏铝酸钠溶液，氯化铝溶液均能产生白色沉淀，反应原理是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述中错误的有（　　）
    ①汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
    ②“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    ③白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去
    ④高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”
    ⑤用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液
    ⑥浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
    ⑦漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂
    ⑧铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强．
    A、4个B、5个C、6个D、7个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学习化学可以增强我们的科学素养．下列说法中正确的是（　　）
    A、气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述B、垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C、酸雨的形成与氮氧化合物也有关D、化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    13年底，上海青浦发生一家三口误食亚硝酸盐造成两男孩身亡的惨剧．常见的亚硝酸盐主要是亚硝酸钠（NaNO2），它是一种白色不透明晶体，虽然形状很像食盐，而且有咸味，但有毒．亚硝酸钠和氯化钠的部分资料如下表：
    亚硝酸钠（NaNO2） 氯化钠（NaCl）
    水溶性 易溶，溶液呈弱碱性 易溶，溶液呈中性
    熔点 271℃ 801℃
    沸点 320℃会分解 1413℃
    跟稀盐酸作用 有红棕色的NO2气体放出 无反应
    完成下列填空：
    （1）氮元素最外层电子排布式为
     
    ，氮原子核外电子共占据了
     
    个轨道．亚硝酸钠中各元素原子半径由大到小依次为
     
    ，亚硝酸的电离方程式为
     
    ．
    （2）亚硝酸盐中毒是因为亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，即血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒后的有效解毒剂．下列说法不正确的是
     
    ．
    a．高铁血红蛋白的还原性比亚硝酸盐弱     b．药品美蓝应具有还原性
    c．中毒时亚硝酸盐发生还原反应          d．解毒时高铁血红蛋白被还原
    （3）NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一：在酸性条件下，NaNO2与KI的物质的量为1：1时恰好完全反应，且I-被氧化为I2，此时产物中含氮的物质（A）为（填化学式）．若利用上述方法制A，现有两种操作步骤：①先将废水酸化后再加KI；②先将KI酸化后再加入废水．哪种方法较好？
     
    （填序号．假设废水中其它物质不反应）．
    （4）如要鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体，下列方法不可行的是
     
    ．
    a．观察并比较它们在水中的溶解速度  b．测定它们各自的熔点
    c．在它们的水溶液中滴加甲基橙     d．在酸性条件下加入KI淀粉试液．

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