①容量瓶上标有:①浓度②温度③压强④容量⑤酸式或碱式⑥刻度线.六项中的填序号: ．②配制0.1mol/L 480mL 硫酸铜溶液.应用 mL容量瓶.并称取溶质胆矾 g.用称取胆矾(CuSO4.5H2O)时应注意“左物右码．③若用质量分数98%.密度1.84g/mL的浓硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀硫酸.完成下列步骤:(1)计算并用量筒称取浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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①容量瓶上标有：①浓度②温度③压强④容量⑤酸式或碱式⑥刻度线，六项中的填序号：

．
②配制0.1mol/L 480mL 硫酸铜溶液，应用

mL容量瓶，并称取溶质胆矾

g，用

称取胆矾（CuSO₄.5H₂O）时应注意“左物右码”．
③若用质量分数98%，密度1.84g/mL的浓硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀硫酸，完成下列步骤：
（1）计算并用量筒称取浓硫酸体积

mL．
（2）溶解：将量好的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，边加边搅拌．
（3）待

后将溶液移入

mL的容量瓶中．用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）．
（4）向容量瓶内加水至刻度线

cm时，改用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏

（高或低），定容时若俯视刻度线，浓度将偏

（高或低）
（5）最后盖好瓶盖，摇匀将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签．

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：①根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．
②验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等容量瓶，根据n=cv及m=nM计算胆矾的质量；
③先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．分析误差可根据 c=

判断．

解答： 解：①容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃，故应为：②④⑥，
故答案为：：②④⑥；
②验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等容量瓶，故应选用500mL容量瓶；n=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m=0.05mol×250g/mol=12.5g；用托盘天平称量即可，故答案为：500；12.5；托盘天平；
③（1）98%的浓H₂SO₄的物资的量浓度为c=

1000ρw

1000×1.84×98%

mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，
需要浓硫酸的体积为V═

0.1L×1.84mol/L

18.4mol/L

=0.01L=10mL，故答案为：10.0；
（3）浓硫酸溶于水放热，故冷却后转移到100mL容量瓶中，烧杯、玻璃棒上有沾的溶质，故需洗涤2-3次，洗涤液也注入容量瓶，保证溶质全部转移，若有液体损失，则溶质减少，所配溶液浓度偏低；
故答案为：冷却；100；2-3；低；
（4）定容时，当注入水至刻度线1-2cm时，应改用胶头滴管加水，防止加水超过刻度线，若加水超过刻度线，则v增大，根据 c=

可知浓度偏低；若俯视，则导致水的体积不到刻度线，v减小，根据 c=

可知浓度偏高，故答案为：1-2；胶头滴管；低；高．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目浓度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

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T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN₂、4molH₂，在催化剂辅助下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H═-92.0kJ/mol．t₀时刻，建立平衡后，测得生成NH₃的量为2mol；从t₁时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如图所示．

试回答下列问题：
（1）T℃时，N₂的转化率为：

，该反应的平衡常数K=

．
（2）T℃时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是：

．
A．体系总压强不再改变
B．混合气体颜色不再改变
C．H₂的质量百分含量不再改变
D．c（N₂）与c（NH₃）的比值不再改变
（3）t₁时刻，改变的外界条件是

，平衡常数K（t₅～t₆）

K（t₇～t₈）（填“＞、＜或=”，下同）．
（4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN₂和2molNH₃，则此时 v_正

v_逆．

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今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，选择填空：
A． ①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③
D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是

．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是

．
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为

．
（4）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为

．
（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为

．

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（1）在标准状况下质量相等的NH₃和H₂S两种气体的体积比为

，原子个数比为

．
（2）在36g水和20g重水（²H₂O）中，分别加入足量的金属钠，在相同条件下产生的气体体积比为

，产生的气体质量比为

．

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甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．
（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₂
现有一份在相同条件下对H₂的相对密度为17的NO与NO₂的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
①该混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为

．
②已知上述热化学方程式中△H₁=-1160kJ/mol，则△H₂=

．
③在一定条件下NO气体可以分解为NO₂气体和N₂气体，写出该反应的热化学方程式

．
（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
④B极为电池

极，电极反应式为

．
⑤若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式

，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为

（标况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标况）比理论上大，可能原因为

．

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写出下列反应的离子方程式
（1）Na₂CO₃溶液与少量盐酸反应

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．

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（1）v_HI=

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．
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；加少量（NH₄）₂SO₄

；加少量KOH

．

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若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量为（　　）

A、

aNA

mol

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mol

C、

cNA

mol

D、

acNA

mol

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用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

A、用图1所示装置分离沸点相差较大的互溶液体混合物

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