【题目】Ⅰ、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
（1）在通常状况下,金刚石和石墨相比较, （填”金刚石”或”石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为 。
（2）12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g，该过程放出的热量为 。
Ⅱ、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5 ， P2O5在通常状态下稳定。已知3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量。
（3）写出两种磷的氧化物对应的质量（g）为 、 。
（4）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式 。
【答案】
（1）石墨；-393.5kJ/mol
（2）252.0kJ
（3）P2O3、2.75g; P2O5、3.55g；
（4）-（20X-Y）kJ/mol
【解析】
试题分析：（1）图象分析金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定，图象分析1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为393.5kJ，则石墨的燃烧热为393.5kJmol-1；故答案为：石墨；393.5kJmol-1；
（2）12g石墨物质的量为1mol，在一定量空气中燃烧，依据元素守恒，若生成二氧化碳质量为44g，若生成一氧化碳质量为28g，生成气体36g，28g＜36g＜44g，判断生成的气体为一氧化碳和二氧化碳气体，设一氧化碳物质的量为x，二氧化碳物质的量为（1-x）mol，28x+44（1-x）=36g，x=0.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol；依据图象分析，C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJmol-1 ；C（石墨，s）+
O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJmol-1 ，生成二氧化碳和一氧化碳混合气体放出热量=393.5 kJmol-1 ×0.5mol+110.5 kJmol-1 ×0.5mol=252KJ；12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ；故答案为：252.0 kJ；
（3）3.1g的单质磷（P）的物质的量为
=0.1mol，3.2g的氧气的物质的量为
=0.1mol，故P原子与O原子的数目之比为0.1mol：0.1mol×2=1：2，2：5＜1：2＜2：3，故反应产物为P2O3、P2O5，令物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y=0.1 ①，3x+5y=0.1×2 ②，解①②得：x=0.025mol，y=0.025mol；故P2O3的质量为0.025mol×110g/mol=2.75g，P2O5的质量为0.025mol×142g/mol=3.55g，故答案为：P2O3、P2O5，2.75g、3.55g；
（4）单质磷的燃烧热为YkJ/mol，即1mol磷完全燃烧生成固态P2O5放出的热量为YkJ，反应中生成0.025molP2O5，需要磷0.05mol，故0.05mol磷燃烧生成生成固态P2O5放出的热量为0.05YkJ，反应中生成0.025molP2O3，需要磷0.05mol，所以0.05mol磷燃烧生成生成固态P2O3放出的热量为XkJ-0.05YkJ=（X-0.05Y）kJ，所以1molP与O2反应生成固态P2O3放出的热量为（X-0.05Y）kJ×
=（20X-Y）kJ，故1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=-（20X-Y）kJ/mol，故答案为：-（20X-Y）kJ/mol。
数学奥赛暑假天天练南京大学出版社系列答案
南大教辅抢先起跑暑假衔接教程南京大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为 （ ）
A. 0.5 mol/L B. 0.6 mol/L C. 1 mol/L D. 2 mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是 （ ）
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小
C．对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H＞0
D．对于△H ＞0的反应能自发进行，则该反应的△S<0
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 乙烯可作水果的催熟剂
B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂，铁粉可做脱氧剂
C. 福尔马林可作食品的保鲜剂
D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有A、B、C、D、E五种原子序数增大的元素，只有一种为金属。A、B、C均为第二周期紧邻元素，其第一电离能顺序为B>C>A；B与D同主族；E为第4周期副族元素，其价层电子为全满。
（1）E元素的名称为________，该元素基态原子的价电子排布式为_______。
（2）B与D分别与氢形成最简单氢化物沸点高低顺序为____（用化学式表示）；原因_____。
（3）A、B、C三种元素分别与氢形成化合物中的M-M（M代表A、B、C）单键的键能如下表：
上述三种氢化物中，A、B、C元素原子的杂化方式有_____种；请解释上表中三种氢化物M-M单键的键能依次下降的原因______________________。
（4）D与氯形成的化合物DC15，加压条件下148℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的熔体，测定D-Cl键长为198pm和206pm两种，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子，请写出该条件下DC15电离的电离方程式__________；该熔体中阴离子的空间构型为________。
（5）E与C形成的化合物晶体结构有四种，其中一种与金刚石类似，金刚石晶体结构如图所示，该晶体的化学式为______（用元素符号表示）；该晶胞的棱长为apm 则该晶体的密度为______g/cm3。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O （l） △H＝－57.3 KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3
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