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    18．能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是（　　）
    A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
    B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
    C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
    D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

    分析 金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，根据电解池的工作原理结合反应来选择电极材料以及电解质溶液．

    解答 解：金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑中，失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，注意阳离子是氢离子得电子，电解质溶液中其他离子的得电子能力要比氢离子弱，可以选择硫酸钠等来做电解质，
    A．原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应，故A错误；
    B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，金属锌被腐蚀，铜被保护，故B错误；
    C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液，可以实现该反应的发生，故C正确；
    D．以铜为电极电解硫酸铜溶液的原理是在阴极上铜离子比氢离子易得电子，得电子后析出金属铜，不会产生氢气，故D错误；
    故选C．

    点评 本题是一道电解池工作原理知识的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，注意离子的放电顺序，难度适中．

    练习册系列答案
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    8．已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
    （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BDE；
    A．容器中气体总质量不变
    B．c（O2）不变
    C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
    D．体系压强不变
    E．相同时间内，消耗0.1mol NH3，同时消耗了0.1mol NO
    （2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率增大（选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率减小，通入Ar，则反应速率不变．
    （3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是C．
    A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
    B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
    C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
    （4）1mol NH3（g）在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式6NH3（g）+3O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2（g）+6H2O（g）△H=-6aKJ/mol
    （5）若将（4）所述反应设计为原电池，负极反应式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O或2NH3-6e-=N2+6H+．

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    9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+   K+   OH-   Cl-B．Na+  Cu2+  SO42-  NO3-
    C．K+ Na+  SO42-  Cl-D．Ba2+  CO32-　 NO3-　K+

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    6．白藜芦醇的结构简式如图．它广泛存在于食物（如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，可能具有抗癌性．下列有关白藜芦醇的说法正确的是（　　）
    A．该有机物属于醇类
    B．1mol该有机物与H2加成时最多消耗1mol H2
    C．1mol该有机物与Br2反应时最多消耗6mol Br2
    D．1mol该有机物最多消耗3mol NaOH

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    13．参考下列（a）～（c）项回答问题：
    （a）皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克数．
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    （c）各种油脂的皂化值、碘值列表如下：
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    皂化值190180195226193193
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    （2）在横线上填入适当的词句：
    亚麻仁油比花生油所含的碳碳双键多，黄油比牛油的平均相对分子质量小．硬化大豆油的碘值小的原因是硬化大豆油已经过硬化处理，含碳碳双键很少，所以碘值很小．
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