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    【题目】纵观人类使用材料的历史可以发现每一种新材料的发现和利用都把人类支配自然的能力提高到一个新的水平。下列说法正确的是

    A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物，在人体内酶的催化作用下都可以水解成葡萄糖

    B．由于金属阳离子得电子的能力不同，因此采用不同的冶炼方法

    C．“天宫二号”上使用了一种由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料，它是一种新型无机非金属材料

    D．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰

    【答案】B

    【解析】选项A，人体内没有纤维素酶，纤维素在人体内不能水解，错误。选项B，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即金属阳离子得电子的能力，正确。选项C，这是一种复合材料，错误。选项D，生石灰属于干燥剂，不是抗氧化剂，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述正确而且能说明上述观点的是 (　　)

    A. 1-丙醇可被氧化得丙醛，而2-丙醇不能

    B. 甲酸可发生银镜反应，而乙酸不能

    C. 苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能

    D. 甲苯和苯都能与硝酸发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

    I．准备标准溶液

    a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

    b．配制并标定100mL. 0.1000mol/LNH4SCN标准溶液，备用。

    II．漓定的主要步骤

    a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

    b．加入25.00 mL 0.1000mol/LAgNO3溶液（过量），使I-完全转化为AgI沉淀。

    c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

    d．用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

    e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

    10.24

    10.02

    9.98

    f．数据处理。

    回答下列问题：

    (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

    (2) AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是__________。

    (3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其目的是__________。

    (4)测得c(I-)=____________mol/L。

    (5)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为__________。

    (6)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果__________。

    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，市场上有多种“热敷袋”出售。某一化学研究性学习小组在研究了某种“热敷袋”的构造后，决定自己制造一个一次性“热敷袋”，制造过程如下：①称取15g小颗粒状活性炭，40g还原铁粉，5g细木屑，都放在一只烧杯中，再加入15mL 15%食盐水，用玻璃棒搅拌均匀。②用大头针在小塑料袋上扎几十个针眼 (袋的两层同时扎穿)，把烧杯里的混合物全部加入小塑料袋中，封上袋口，再放入大塑料袋中，封上袋口，可长期保存。③使用时将大塑料袋袋口打开，反复搓揉这袋5min～8min，能感觉温度明显上升。回答下列问题：

    （1）该一次性“热敷袋”利用了_____________原理。

    （2）炭粉的作用是________________。

    （3）将使用过的“热敷袋”打开，发现有大量棕红色粉末生成，该物质主要成分是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法正确的是

    A．向沸水中逐滴滴加过量的饱和FeCl3溶液，边加边用玻璃棒搅拌，即得Fe(OH)3胶体

    B．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法

    C．用蒸发皿灼烧CuSO4·5H2O制取无水CuSO4

    D．Na2SiO3溶液可保存在带橡皮塞的无色细颈瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表示意图的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    I

    3

    B

    C

    F

    H

    (1)表中元素化学性质最不活泼的是_______，只有负化合价而无正化合价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。

    (2)表中元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物是__________，酸性最强的化合物是__________，呈两性的化合物是________。/span>

    (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中最稳定的是________。

    (4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写错误的是 （ ）

    A. 氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应OH-+H+===H2O

    B. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液发生中和反应2OH-+2H+===2H2O

    C. 稀盐酸滴在大理石上CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

    D. 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液Cl-+Ag+===AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-在下列两种情况中，可能大量存在于此溶液中的是：

    ①当与铝反应后，生成Al3+时，原溶液可能存在的离子有______________ ；

    ②当与铝反应后，生成[Al(OH)4]-时，原溶液可能存在的离子有______________ 。

    （2）若向100mL、0.1mol/L硫酸铝溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，反应后得到1.17g沉淀，则加入的NaOH溶液体积为_________。

    （3）在200mL、0.2mol/LNa[Al(OH)4]溶液中逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液250mL，试回答：

    ①写出分两步反应的离子方程式：_______、________。

    ②反应完全后，溶液中SO42-离子与Al3+离子的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用括号内的试剂除去下列各组物质中含有的少量杂质，正确的是

    A. 溴苯中的溴(CCl4分液)

    B. 溴乙烷中的溴单质(NaHSO3溶液，分液)

    C. 苯中的苯酚(浓溴水，过滤)

    D. 乙醇中的乙酸(饱和Na2CO3溶液，分液)

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