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10.如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图,有关说法正确的是(  )
A.用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净
B.c(过量)的作用是除去影响后续实验的杂质
C.d、e褪色原理相同
D.f处产生明亮的蓝色火焰

分析 由制备和研究乙炔性质的实验装置图可知,b中饱和食盐水与电石发生CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,c中硫酸铜除去杂质硫化氢,d中溴水与乙炔发生加成反应,e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应,最后点燃尾气,以此来解答.

解答 解:A.b中饱和食盐水与电石发生CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,为制备乙炔的反应原理,蒸馏水代替氯化钠溶液会使反应速率加快,不容易控制,故A错误;
B.c中硫酸铜除去杂质硫化氢,防止硫化氢对后续实验的影响,故B正确;
C.d中溴水与乙炔发生加成反应生成的有机产物为1,1,2,2-四溴乙烷,e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应,高锰酸钾溶液褪色可说明乙炔能被氧化,反应原理不同,故C错误;
D.c中已经排除杂质的干扰,e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应,高锰酸钾溶液褪色可说明乙炔能被氧化,f处若剩余气体应为乙炔,燃烧放出明亮火焰,冒黑烟,故D错误;
故选B.

点评 本题考查物质的制备及性质实验的设计,为高频考点,把握实验装置的作用、反应原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.(I)在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:2X(g)+Y(g)?2Z(g),已知将2molX和1molY充入该容器中,反应在绝热条件下达到平衡时,Z的物质的量为pmol.回答下列问题:
(1)若把2molX和1molY充入该容器时,处于状态I,达到平衡时处于状态II(如图1),则该反应的△H< 0; 熵变△S<0  ( 填:“<,>,=”).该反应在低温(填高温或低温)条件下能自发进行.

(2)该反应的v-t图象如图2中左图所示.若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如图2中右图所示.以下说法正确的是②③⑤
①a1>a2  ②b1<b2  ③t1>t2  ④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
(3)若该反应在容积可变的密闭容器中发生,在温度为T1、T2时,平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示.下列说法正确的是BD.
A. A、C两点的反应速率:A>C                 B. A、C两点的气体密度:A<C
C. B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C    D. 由状态B到状态A,可以用加热的方法

(II)在容积可变的密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)?pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa2×1055×1051×106
c(A)/mol•L-10.080.200.44
(1)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,平衡不移动(填:向左,向右,不)
(2)维持压强为2×105 Pa,当反应达到平衡状态时,体系中共有amol气体,再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时,体系中气体总物质的量是(a+b)mol.
(3)其他条件相同时,在上述三个压强下分别发生该反应.2×105 Pa时,A的转化率随时间变化如图4,请在图4中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时,A的转化率随时间的变化曲线(请在图4上画出曲线并标出相应压强).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.如图装置中,A是由导热材料制成的密闭容器,B是耐化学腐蚀且易于传热的透明气球,关闭K2,将等量的1molNO2通过K1、K3分别充A、B中,反应起始时,A、B的体积相同均为a L.已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0
(1)B中可通过气体颜色不变判断可逆反应2NO2(g)?N2O4(g)已经达到平衡.
(2)若平衡后向A中再充入0.5molN2O4,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数减小(填“变小”、“变大”或“不变”).
(3)若A中到达平衡所需时间为ts,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率v(NO2)=$\frac{0.4}{at}$mol/(L.min).
(4)若打开K2,平衡后B容器的体积缩至0.4aL,则打开K2之前,气球B体积为0.7aL.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法正确的是 (  )
A.钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是:Fe-3e-═Fe3+
B.将钢铁与电源的正极相连,可防止钢铁被腐蚀
C.在镀件上镀铜时纯铜作阴极
D.钢铁腐蚀中,吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列现象与胶体性质无关的是(  )
A.江河入海口三角洲的形成B.向豆浆中加入石膏可制得豆腐
C.FeCl3溶液呈现黄色D.不同品牌的墨水不能混用

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.实验小组用如图所示的实验装置进行实验.
实验目的:测定一定量的高锰酸钾加热产生氧气的体积
实验步骤:
第一步:称取3g高锰酸钾固体放入装置①的试管中,装置①的试管中发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2
第二步:先把装置①、②、③连接,后点燃酒精灯给试管加热(横线上填“先”或“后”)这样做的理由是将产生的气体全部收入瓶中,准确测量体积 装置接口的连接顺序是acbd
第三步:当装置②中的液面不再变化时,移去酒精灯,试管冷却后,断开连接.将装置②的集气瓶密封,并贴上标签备用.
第四步:取出量筒内的导气管,读取量筒内水的体积并记录.读数时,视线必须与凹液面最低点保持水平.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.化学实验设计或实际操作或储存时,能体现“经济、高效、环保、安全”方案是(  )
A.Na 着火可以使用泡沫灭火器
B.绿色化学是指有毒气体尾气要经过无毒处理后在排放
C.实验室用浓硫酸溶解铜制备硫酸铜
D.实验室可以适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解的方法制备硫酸铜

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义.
将煤转化为清洁气体燃料.已知:
H2 (g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-242.0kJ/mol
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-110.0kJ/mol
(1)写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)△H=+132.0kJ/mol.
(2)已知在101kPa时,CO、H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol.则反应CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+205kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子.
(1)不做任何实验就可以判断原溶液中肯定不存在的离子是Cu2+
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+,有关反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是B(填字母).
A.Cl-    B.N  C.C   D.OH-

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