Question

在某温度下，将某NaOH溶液和0.1mol/L的CH₃COOH溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（　　）

• A、c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L
• B、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C、c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• D、c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=0

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、溶液呈中性，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；但温度不是常温，氢离子和氢氧根离子浓度不是1×10^-7mol/L；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、依据溶液中电荷守恒分析判断；
D、依据溶液中电荷守恒分析判断．

解答： 解：在某温度下，将某NaOH溶液和0.1mol/L的CH₃COOH溶液充分混合后，若溶液呈中性，温度不是常温，溶液中c（H⁺）=c（OH^-）≠10^-7mol/L，溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），得到c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），
故选D．

点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒的分析判断，注意离子积常数的应用条件和离子浓度数值，题目较简单．