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    5．下列反应可以使碳链增长的是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH2Br和NaCN共热
    B．CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的乙醇溶液共热
    C．CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的水溶液共热
    D．CH3CH2CH2CH2Br（g）和Br2（g）光照

    分析 A、CH3CH2CH2CH2Br和NaCN共热，-C≡N取代-Br，碳链增长；
    B、醇类消去反应，碳链长度不变；
    C、醇类的取代反应，碳链长度不变；
    D、卤代烃的取代反应，不能增长碳链．

    解答 解：A、CH3CH2CH2CH2Br和NaCN共热，反应生成CH3CH2CH2CH2CN，增加了一个碳原子，故A正确；
    B、CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的乙醇溶液共热，生成CH3CH2CH=CH2，碳的个数不变，故B错误；
    C、CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的水溶液共热，生成CH3CH2CH2CH2OH，碳的个数不变，故C错误；
    D、卤代烃光照条件下发生取代反应，Br取代H的位置，碳的个数不变，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查的是常见有机化学反应类型以及反应原理，判断有无碳个数的变化是解决本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    15．被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
    （1）写出碱性条件下，氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：2H2O+O2+4e-=4OH-，
    负极的电极反应式：H2+2OH--2e-═2H2O
    （2）如果该氢氧燃料为酸性时，正极的电极反应式：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O负极的电极反应式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（　　）
    A．苯（硝基苯）：加少量蒸馏水振荡，静置分层后分液
    B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸馏
    C．CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管
    D．环己烷（苯）：通入氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0．lmol•L-1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族
    C．与氢气化合时，Z比Y容易
    D．甲中只含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示．测得M的摩尔质量为32g/mol．画出编号为2的原子结构示意图：．
    （2）已知1.0mol•L-1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低．溶液pH降低的原因是HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-（用离子方程式表示）．
    （3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表．则该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）?NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）△H=+382.5kJ/mol（或2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol）．
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-1mol）4.35.96.0
    （4）在溶液中，一定浓度的NH4+能溶解部分Mg（OH）2固体，反应如下：
    2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2NH3•H2O（aq）
    写出上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（M{g}^{2+}）•{c}^{2}（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{{H}_{4}}^{+}）}$
    某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3•H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验
    实验①等体积1mol/L氨水和0.1mol/L MgCl2溶液混合生成白色沉淀
    实验②等体积0.1mol/L氨水和1mol/L MgCl2溶液混合无现象
    请分析实验①、②产生不同现象的原因：从平衡表达式可以看出，当c（NH3•H2O）、c（Mg2+）改变相同的程度，c2（NH3•H2O）对沉淀生成的影响更大[或①中c（Mg2+）•c2（OH-）≥Ksp[Mg（OH）2]，而②中c（Mg2+）•c2（OH-）＜Ksp[Mg（OH）2]．
    （5）在室温下，化学反应I-（aq）+ClO-（aq）=IO-（aq）+Cl-（aq）的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
    实验编号I-的初始浓度
    （mol•L-1）    		ClO-的初始浓度
    （mol•L-1）    		OH-的初始浓度
    （mol•L-1）    		初始速率v
    （mol•L-1•s-1）
    12×10-31.5×10-31.001.8×10-4
    2a1.5×10-31.003.6×10-4
    32×10-33×10-32.001.8×10-4
    44×10-33×10-31.007.2×10-4
    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I-]1[ClO-]b[OH-]c（温度一定时，k为常数）．
    ①设计实验2和实验4的目的是探究ClO-对反应速率的影响；
    ②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH=13，反应的初始速率v=7.2×10-4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．你在生活中使用肥皂时是否发现过这样的现象：肥皂在含有较多钙离子或镁离子的硬水中很难产生泡沫，而且生成一些黏性的、不溶于水的浮渣，为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物．
    （1）等质量的以上三种物质完全燃烧时耗O2的量最多的是CH4；生成的CO2的量最多的是C2H4；
    （2）同状况，同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗的O2的量最多的是C2H6．
    （3）在120℃，1.01×105 Pa时，以上有机物中的两种和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是CH4、C2H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，请回答下列问题
    （1）⑤、⑥、⑧对应原子半径⑥＞⑧＞⑤（用数字表示）
    （2）写出元素④的氢化物和其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：NH3+HNO3═NH4NO3
    （3）若元素⑩是铁，写出其处于常见周期表的位置第四周期第VIII族
    （4）元索②⑧组成A2B型化合物，用电子式表示该化含物的形成过程：
    （5）将等物质的量的①、④的气体单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒容条件下发生可逆反应，
    △H＜0，下列说法中，不正确的c、d（填选项序号）
    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
    b．达到化学平衡时，④的单质的体枳分数仍为50%
    c．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
    d．达到化学平衡时，①、④的两种单质在混合气体中的物质的量之比仍为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素．
    （1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是C O N；NH4+中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化．
    （2）CO、N2的结构可表示为：C≡O、N≡N两者的键能数据：（单位kJ/mol）
    A-BA=BA≡B
    CO357.7798.91071.9
    N2154.8418.4941.7
    结合数据说明CO比N2活泼的原因CO的第一个π键的键能为273kJ/mol，N2中的第一个π键的键能为523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断裂．
    （3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
    （4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料．该物质的化学式为：C3N4．

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