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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.向沸水中滴加溶液制备胶体：

    B.用溶液腐蚀印刷铜电路板：

    C.用小苏打治疗胃酸过多：

    D.实验室用浓盐酸与反应制：

    【答案】C

    【解析】

    A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体，离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故A错误；

    B. 用溶液腐蚀印刷铜电路板，反应实质为铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；

    C. 小苏打为碳酸氢钠，胃酸为盐酸，所以小苏打治疗胃酸过多离子方程式为，故C正确；

    D. 实验室制取氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。

    （1）ZnO是两性氧化物，ZnO在NaOH溶液中转化成[Zn(OH)4]2－的离子方程式为_____________________________________________________。

    （2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：

    反应Ⅰ ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g) △H1

    反应Ⅱ 2 Zn(g)+ O2(g)=2 ZnO(s) △H2

    ①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。

    ②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时c(CO)为0.3 molL－1，反应过程中CO2的体积分数φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数K＝_______________。

    ③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。

    a．增大ZnO的投料量　　b．适当加压　　c．将锌蒸气及时分离

    ④反应Ⅱ中，每转移 1 mol 电子，反应放热 174 kJ，则△H2＝_____________。

    （3）测定氧化锌样品纯度：称取0.5000 g样品，酸溶后定容于250 mL容量瓶中，摇匀。量取25.00 mL 该溶液，用0.04000 molL－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Zn2+（反应方程式为Zn2+＋H2Y2-＝ZnY2-＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液15.12 mL。

    ①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    ②样品纯度为___________（保留四位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学土肥外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液，现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，回答下列问题：

    [Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb为盐的水解常数]

    （1）CH3COOH的电离方程式为__。

    （2）该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。

    （3）25℃时，Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)（填“>”“<”或“=”）。

    （4）用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液中c(H+)__mol/L。

    （5）人体血液存在H2CO3(CO2)与NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是__（填写选项字母）。

    a.代谢产生的被HCO3-结合形成H2CO3

    b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响

    c.代谢产生的碱被H+中和，H+又由H2CO3电离补充

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硝基苯，反应装置如图。下列对该实验的叙述错误的是

    A.长玻璃管起冷凝回流作用

    B.水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度

    C.粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤

    D.洗涤后，用无水CaCl2干燥，然后过滤，得到纯硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol下，表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(Kc)。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.0

    0.27

    0.012

    （1）写出该反应的压强平衡常数的表达式Kp______。

    （2）判断该反应达到平衡状态的依据有_________。

    A．消耗CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．混合气体的密度不变 D．容器内气压不变

    （3）根据上表数据，要同时提高CO的平衡转化率和反应速率，可采取的措施是______。

    A．升温 B．充入H2 C．分离出甲醇 D．加入催化剂

    （4）250℃时，将2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol·L－1，则以H2表示的反应速率v(H2)=_____。平衡后再向容器中加入0.1 mol CO和 0.4 mol CH3OH，则此时v正___v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （5）CO还可以用做燃料电池的燃料。若电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，电池在650 ℃下工作时，其正极反应式:O2+ 2CO2 + 4e-＝2CO32-，则负极反应式为:________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组采用碘量法测定河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

    Ⅰ．取样、氧的固定

    用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

    Ⅱ．酸化、滴定

    将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2 = 2I+）。

    回答下列问题：

    （1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____。

    （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________。

    （3）Na2S2O3能水解，则滴定时Na2S2O3溶液应装在_____（填下图中的仪器编号）。请补充润洗该仪器的操作方法：从滴定管____加入3～5mL所要盛装的溶液，__________，然后，一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞；碱式滴定管轻轻挤压玻璃球），将液体从滴定管__放入预置的烧杯中。

    甲乙丙丁

    （4）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。

    （5）量取100.00 mL水样经固氧、酸化后，从中取20.00 mL放入锥形瓶，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为__mg·L1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述正确的是

    A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团

    B.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

    C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

    D.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中正确的是（ ）

    A.配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

    B.溶液的物质的量浓度为，用水稀释到物质的量浓度为，需要水

    C.配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入的容量瓶中，加入溶解，振荡摇匀

    D.将溶解在水中，配制溶质质量分数为10%的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为 K1，反应 Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为 K2；在不同温度时 K1、K2 的值如表：

    700℃

    900℃

    K1

    1.47

    2.15

    K2

    2.38

    1.67

    (1) 反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的反应热为△H ，平衡常数为 K，则△H= ____________(用△H1 和△H2 表 示)， K= _______________ (用 K1 和 K2 表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是______________________________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (2) 现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

    ①该反应的逆反应为反应___________(填“吸热”或“放热”，且 m+n___p(填“>"“=或“<”)

    ②减压使容器容积增大时，A的质量分数____________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

    ③若容积不变加入B，则A的转化率_______________， B的转化率 ______________

    ④ 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____________

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