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【题目】0.1mol·L1 NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol·L1NaOH溶液时,含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数,即物质的量与起始物质的量比值)。根据图像,下列说法不正确的是

A. 开始阶段,HCO3反而略有增加,可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH=HCO3+H2O

B. pH大于8.7以后,碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应

C. pH=9.5时,溶液中c(HCO3)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32)

D. 滴加氢氧化钠溶液时,首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3

【答案】D

【解析】

试题NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡,即NH4++H2OHN3H2O+H+HCO3-的水解平衡,即HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-的电离平衡,即HCO3-H++CO32-A.在未加氢氧化钠时,溶液的pH=7.7,呈碱性,则上述3个平衡中第HCO3-的水解为主,滴加氢氧化钠的开始阶段,氢氧根浓度增大,平衡向逆方向移动,HCO3-的量略有增加,即逆方向的反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O,故A正确;B.对于平衡,氢氧根与氢离子反应,平衡正向移动,HN3H2O的量增加,NH4+被消耗,当pH大于8.7以后,CO32-的量在增加,平衡受到影响,HCO3-被消耗,即碳酸氢根离子和铵根离子都与氢氧根离子反应,故B正确;C.从图中可直接看出pH=9.5时,溶液中c(HCO3-)c(HN3H2O)c(NH4+)c(CO32-),故C正确;D.滴加氢氧化钠溶液时,HCO3-的量并没减小,反而增大,说明首先不是HCO3-OH-反应,而是NH4+先反应,即NH4HCO3+NaOH═NaHCO3+NH3H2O,故D错误;故选D

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【题目】如图 a、b、c、d均为铂电极,供选择的电解质溶液如下表要满足条件是:①工作一段时间后,甲槽电解液pH上升,而乙槽电解液pH下降;②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是

A

B

C

D

甲槽

KCl

NaCl

NaOH

Cu(NO3)2

乙槽

AgNO3

NaNO3

CuSO4

NaCl

A. A B. B C. C D. D

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110 sL的物质的量浓度为_____________

2)前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________

3)化学方程式中x值为_____________

4)在恒温恒容条件,往容器中加入1 mol氦气,反应速率________(增大、减小、不变)

5)在恒温恒压条件,往容器中加入1 mol氦气,反应速率________(增大、减小、不变)

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(3)已知:。则A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的过程可表示:_____________

(4)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式__________________

(5)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为__________________

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【题目】(1)有下列六组物质:属于同系物的是_________,属于同分异构体是_________,属于同种物质的是___________。(填序号)

(2)下列实验设计或操作合理的是_______________

a.在催化剂存在的条件下,苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯;

b.只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇;

c.实验室通过浓硫酸与乙醇反应制取乙烯时,必须将温度计的水银球插入反应液中,测定反应液的温度;

d.将电石与饱和食盐水反应后,直接通入酸性KMnO4溶液检验是否得到乙炔。

(3)按要求书写:

①乙炔的电子式______;② 的系统命名为___________________

③相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式___________________

④某单烯烃的相对分子质量为84,若该分子内所有碳原子均在同一平面内,则其结构简式为_______________

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③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

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