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    【题目】向0.1mol·L－1的 NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量与起始物质的量比值)。根据图像，下列说法不正确的是

    A. 开始阶段，HCO3－反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH－=HCO3－+H2O

    B. 当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应

    C. pH=9.5时，溶液中c(HCO3－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32－)

    D. 滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3

    【答案】D

    【解析】

    试题NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即NH4++H2OHN3H2O+H+①；HCO3-的水解平衡，即HCO3-+H2OH2CO3+OH-②；HCO3-的电离平衡，即HCO3-H++CO32-③；A．在未加氢氧化钠时，溶液的pH=7.7，呈碱性，则上述3个平衡中第②个HCO3-的水解为主，滴加氢氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡②向逆方向移动，HCO3-的量略有增加，即逆方向的反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O，故A正确；B．对于平衡①，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，HN3H2O的量增加，NH4+被消耗，当pH大于8.7以后，CO32-的量在增加，平衡③受到影响，HCO3-被消耗，即碳酸氢根离子和铵根离子都与氢氧根离子反应，故B正确；C．从图中可直接看出pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(HN3H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)，故C正确；D．滴加氢氧化钠溶液时，HCO3-的量并没减小，反而增大，说明首先不是HCO3-与OH-反应，而是NH4+先反应，即NH4HCO3+NaOH═NaHCO3+NH3H2O，故D错误；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图 a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表。要满足条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是

    组

    A

    B

    C

    D

    甲槽

    KCl

    NaCl

    NaOH

    Cu(NO3)2

    乙槽

    AgNO3

    NaNO3

    CuSO4

    NaCl

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能用勒沙特列原理解释的是（ ）

    A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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    【题目】在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：

    （1）10 s末L的物质的量浓度为_____________。

    （2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________。

    （3）化学方程式中x值为_____________。

    （4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

    （5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器：①漏斗、②冷凝管、③蒸馏烧瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥锥形瓶，其中蒸馏操作不需要的仪器是（ ）

    A.①③④B.①②⑥C.①④⑤D.②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

    （1）A的分子式为________________。

    （2）A可与溴的四氯化碳溶液反应，其化学方程式为____________________，该反应类型为_______。

    （3）已知：。则A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的过程可表示：_____________。

    （4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式__________________。

    （5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为__________________。

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    【题目】（1）有下列六组物质：属于同系物的是_________，属于同分异构体是_________，属于同种物质的是___________。（填序号）

    （2）下列实验设计或操作合理的是_______________。

    a．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯；

    b．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇；

    c．实验室通过浓硫酸与乙醇反应制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度；

    d．将电石与饱和食盐水反应后，直接通入酸性KMnO4溶液检验是否得到乙炔。

    （3）按要求书写：

    ①乙炔的电子式______；② 的系统命名为___________________。

    ③相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式___________________；

    ④某单烯烃的相对分子质量为84，若该分子内所有碳原子均在同一平面内，则其结构简式为_______________。

    ⑤C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是（ ）

    ①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1

    ②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2

    ③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

    ④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=1048.9 kJ·mol-1

    A. ΔH4﹦2ΔH32ΔH2ΔH1

    B. O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

    C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)

    D. 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图，下列说法正确的是

    A. 若B处液面上升，A溶液可能是酸性溶液

    B. 若A为NaCl溶液，B、C液面始终保持不变

    C. 可能产生Fe2O3·nH2O

    D. 腐蚀的总反应式一定是：2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2

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