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3.化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱图如图所示,则A的结构简式为:BrCH2CH2Br,请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰(信号),强度之比为3:1.

分析 由图可知A的核磁共振氢谱只有1个吸收峰,则A分子中只有1种H原子,A为1,2-二溴乙烷,A、B分子式相同,则B为1,1-二溴乙烷,分子种有2种H原子,分别为3、1,分子中氢原子数目之比等于吸收峰面积之比;

解答 解:由图可知A的核磁共振氢谱只有1个吸收峰,则A分子中只有1种H原子,A为1,2-二溴乙烷,结构简式为BrCH2CH2Br,A、B分子式相同,则B为1,1-二溴乙烷,结构简式为Br2CHCH3,分子种有2种H原子,分别为3、1,分子中氢原子数目之比等于吸收峰面积之比为3:1;
故答案为:BrCH2CH2Br;2;3:1;

点评 本题考查核磁共振氢谱、有机物分子结构的判断等,难度中等,掌握核磁共振氢谱中的信号峰等于分子中不同氢原子数目是关键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.已知某溶液中加入铝粉产生氢气,在此溶液中肯定能够大量共存的离子组是(  )
A.SO32-、NO3-、Na+、K+B.Na+、SO42-、Cl-、K+
C.NH4+、K+、SO42-、Cl-D.Na+、K+、AlO2-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后,查阅资料,积极思考,提出了一系列问题,请予以解答:
(1)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料,工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2
查阅资料可得,CuCl可以溶解在FeCl3溶液中,请写出该反应的离子方程式是CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
(2)已知:Cu2O在酸溶液中发生歧化反应:Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
现将一定量混合物(Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe)溶解于过量稀盐酸中,反应完全后,得到W(包括溶液和少量剩余固体),此时溶液中一定含有的阳离子H+、Fe2+(用离子符号表示);继续往W中通入足量的氯气,不断搅拌,充分反应,溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-(用离子符号表示);不通入气体,改往W中加入过量铁粉,过滤,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.当消耗2mol I-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.X和Y元素的原子,在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,已知X的原子序数比Y的原子序数大,下列说法中正确的是(  )
A.X的金属性比Y的金属性弱
B.常温下,X和Y都不能从水中置换出氢
C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性小
D.X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.以下转化不能通过一步反应实现的是(  )
A.Al2O3→Al(OH)3B.SiO2→SiF4C.Fe→FeCl2D.Na→NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列各项与化学平衡移动原理无关的是(  )
A.收集氯气用排饱和食盐水的方法
B.加催化剂,使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D.加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列有关仪器的使用,正确的是(  )
A.用托盘天平称取21.82g食盐
B.用酸式滴定管量取15.30mL 0.10mol/L H2SO4溶液
C.用量筒量取13.56mL盐酸
D.
滴定达终点时,右图滴定管的正确读数为23.65mL

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某厂利用一种天然产物进行发酵,发现发酵液中含有U、V、W、X等多种化合物.
已知:①U和W均可与银氨溶液反应,析出金属银,而且U是一种常见单糖;
②V是个单官能团化合物,其碳原子数和X相同,V在浓硫酸作用下经加热得到烯烃Y,Y可以使溴水褪色;
③V经缓和氧化可以生成W;
④V和X在少量浓H2SO4作用下经加热可以得到Z;
⑤X的组成为:C:40%、H:6.7%、O:53.3%,X含有一个羧基,并知450mg X与25mL 0.20mol/L与NaOH溶液完全反应,X也可和乙醇起酯化反应.
根据上述条件:
(1)写出符合U的一种可能的单糖结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO.
(2)X的分子式是C3H6O3,X一种可能的结构简式是CH2OHCH2COOH或CH3CH(OH)COOH.
(3)V、W、Y、Z的可能结构简式分别是:VCH3CH2CH2OH;WCH3CH2CHO;YCH3CH=CH2;ZHOCH2COOCH2CH2CH3或CH3CH(OH)COOCH2CH2CH3

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13.如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,做了如下记录,其中描述合理的是(  )
①Zn为正极,Cu为负极;
②H+向负极移动;
③电子流动方向:从Zn经外电路流向Cu;
④Cu极上有H2产生;
⑤正极的电极反应式为:Zn-2e-═Zn2+
⑥若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol.
A.①②③B.③④⑥C.④⑤⑥D.②③④

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