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    对于合成氨的反应，使用催化剂和施加高压，下列叙述中，正确的是(　　)

    A．都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响

    B．都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间

    C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响

    D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)。

    A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上

    B．丙烯所有原子均在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量的ClO2，这是因为(　　)

    A．酸使亚氯酸的氧化性增强

    B．溶液中的H＋起催化作用

    C．溶液中的Cl－起催化作用

    D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生反应：N2＋3H22NH3，2 min时，测得剩余N2为1 mol，对于这个化学反应的反应速率表示不正确的是(　　)

    A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

    B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

    C．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

    D．v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为3 L的密闭容器中，放入气态物质X和Y在一定条件下发生反应2X＋Y===2Z，如图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线。

                        

    (1)分别求出2 min内和4 min内的平均速率。

    (2)从(1)中数据可以得出什么结论？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h)：

    T/K

    303

    313

    323

    353

    NH3生成量/(10－6 mol)

    4.8

    5.9

    6.0

    2.0

    相应的热化学方程式如下：

    N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)

    ΔH＝765.2 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    (1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

    (2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算：

    ①该条件下N2的平衡转化率；

    ②该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是(双选)(　　)

    A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

    B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋

    C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuO或CuCO3固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

    D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：

    废铁屑溶液A莫尔盐

    (1)向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是__________________________________________________________

    ________；证明溶液A中不含Fe3＋的最佳试剂是________(填字母序号)。

    a．酚酞溶液  B．KSCN溶液  c．烧碱溶液  d．KMnO4溶液

    操作Ⅰ的步骤是：加热蒸发、________、过滤。

    (2)浓度均为0.1 mol·L－1莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NH)前者大于后者，原因是_________________________________________________。

    (3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体，晶体要放在天平________(填“左”或“右”)盘。

    (4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)：a接________；________接________。

    (5)将装置C中两种液体分离开的操作名称是________。装置D的作用是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25 ℃时，H2CO3的K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，NH3·H2O的K＝1.75×10－5。下列有关0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液的说法中正确的是(双选)(　　)

    A．NH4HCO3溶液呈中性

    B．(NH4)2CO3溶液呈碱性

    C．(NH4)2CO3溶液中，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2[cCO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]

    D．等物质的量浓度的两种溶液中的NH浓度：前者一定是后者的2倍

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