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    下列实验可实现鉴别目的的是(　　)

    A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2

    B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

    C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

    D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液


    C　[解析] SO2、SO3均能与KOH反应，都没有明显现象，A项错误；Br2(g)、NO2都是红棕色气体且有强氧化性，都能氧化KI而生成I2，使淀粉显蓝色，B项错误；偏铝酸的酸性弱于碳酸，CO2通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀，醋酸酸性强于碳酸，CO2通入醋酸钠溶液无现象，C项正确；氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀，与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，现象相同不能鉴别，D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知短周期元素的离子aAm＋、bBn＋、cCm－、dDn－(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

    A．原子半径：A>B>C>D

    B．离子的还原性：cCm－比dDn－强

    C．离子半径：C>D>B>A

    D．气态氢化物的稳定性：HmC一定大于HnD

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各对物质中互为同系物的是
         A、CH3－CH=CH2和CH3－CH2－CH=CH2 

      B、CH3－CH3和CH3－CH=CH2
         C、CH3－CH2－CH3和CH3－CH=CH2   

        D、CH3－CH2－CH2－CH3和CH3－CH2－CHCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是(　　)

    选项

    实验目的

    主要仪器

    试剂

    A

    分离Br2和CCl4的混合物

    分液漏斗、烧杯

    Br2和CCl4的混合物、蒸馏水

    B

    鉴别葡萄糖和蔗糖

    试管、烧杯、酒精灯

    葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液

    C

    实验室制取H2

    试管、带导管的橡皮塞

    锌粒、稀HNO3

    D

    测定NaOH溶液的浓度

    滴定管、锥形瓶、烧杯

    NaOH溶液、

    0．100 0 mol·L－1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(　　)

    A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

    B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

    C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

    D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除杂方案错误的是(　　)

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A.

    CO(g)

    CO2(g)

    NaOH溶液、

    浓H2SO4

    洗气

    B.

    NH4Cl(aq)

    Fe3＋(aq)

    NaOH溶液

    过滤

    C.

    Cl2(g)

    HCl(g)

    饱和食盐水、

    浓H2SO4

    洗气

    D.

    Na2CO3(s)

    NaHCO3(s)

    —

    灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：

    (注：SiCl4的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)

    (1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是____________________。

    (2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________。

    (3)步骤①为：搅拌、________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。

    (4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________，100 kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg。

    (5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

    (1)采用装置A，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。

    ①气体a的成分是______。

    ②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：

    3FeS＋5O21________＋3________。

    (2)将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。

    ①H2O2氧化SO2的化学方程式：__________________。

    ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：________。

    (3)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

    ①气体a通过B和C的目的是________________________________________。

    ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，反应后固体物质增重的是

      A．氢气通过灼热的Cu0粉末            

    B．二氧化碳通过Na202粉末

      C．铝与Fe203发生铝热反应            

    D．将锌粒投入Cu(N03)2溶液

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