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【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是

A. 升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大

B. 0.l0mol/LCH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动

D. 室温下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,电离度a都减小,可加入少量水

【答案】D

【解析】试题分析:A.电离是吸热过程,所以升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大,故A正确;B.当温度不变时,水的离子积是个常数值,0.10mol/LCH3COOH溶液中加水稀释时,c(H+)减小,所以溶液中c(OH)增大,故B正确;CCH3COOH溶液中存在平衡:CH3COOHH++CH3COO-,加少量的CH3COONa固体,c (CH3COO-)增大,平衡逆向移动,故C正确;D.室温下,向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量水时,溶液的pH、电离度α都增大,故D错误。故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写不正确的是( )

A. 碳酸钙与盐酸反应: CaCO32H===CO2H2O+ Ca2

B. 硫酸和氢氧化钡溶液反应: 2OH- + Ba22H++SO===BaSO42H2O

C. 铁钉放入硫酸铜溶液中: 2Fe3Cu2===2Fe33Cu

D. 钠与水反应: 2Na2H2O ===2Na2OHH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学——选修3:物质结构与性质】

QRXYZ为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知:

Q为元素周期表中原子半径最小的元素;

R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;

Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;

QRY三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,QR两种元素组成的原子个数比为11的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂;

Z生物金属之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题(答题时,QRXYZ用所对应的元素符号表示)

1)化合物M的空间构型为______________ ,其中心原子采取_________杂化;化合物N在固态时的晶体类型为_______________

2RXY三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________

3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为__________(写分子式)

4)由RXY三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2RY2等物质。该反应的离子方程式为______________________________

5Z原子基态时的外围电子排布式为_________________Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示,晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

钒及其化合物在科学研究中和工业生产中具有许多用途。

1)基态钒原子的核外价电子排布式为________

2)钒有+2+3+4+5等几种化合价。这几种价态中,最稳定的是______

3V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4)。例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子__________(填化学式)

4)钒(Ⅱ)的配离子有[VCN6]4-[VH2O6]2+等。

CN-N2互为等电子体,CN-σ键和Π键数目比为________

②对H2OV2+形成[VH2O6]2+过程的描述不合理的是______________

a.氧原子的杂化类型发生了变化

b.微粒的化学性质发生了改变

c.微粒中氢氧键(HO)的夹角发生了改变。

d.H2OV2+之间通过范德华力相结合。

③在[VH2O6]2+中存在的化学键有___________

a.金属键 b.配位键 c. σ d.Π f. 氢键

5)已知单质钒的晶胞如图,则V原子的配位数是_______,假设晶胞的边长为d nm,密度ρ g·cm-3则钒的相对原子质量为_______________(设阿伏伽德罗常数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】80 ℃2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应N2O42NO2 H =Q kJ/molQ0),获得如下数据:下列判断正确的是

时间/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

B. 2040 s 内,vN2O4)=0.002 mol/( Ls)

C. 反应达平衡时,吸收的热量为0.30 Q kJ/mol

D. 100s 时再通入0.40 mol N2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】做中和热测定实验时,所用仪器的正确组合是

①容量瓶 ②量筒 ③酒精灯 ④天平 ⑤环形玻璃搅拌棒 ⑥试管 ⑦烧杯 ⑧温度计

A.②⑤⑦⑧B.②③④⑦C.①②⑤⑦⑧D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,生成的有机物只有一种的是

A. 异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

B. 2-氯丁烷()NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

C. 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应

D. 新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对羟基苯甲醛,俗称PHBA,是一种重要的有机化工原料。其结构为。有人提出,以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下:

CH3OCH3C

DEPHBA

已知:

(1)PHBA的官能团的名称为________

(2)下列有关PHBA的说法正确的是________

A.PHBA的分子式为C7H6O2

B.PHBA是一种芳香烃

C.1 mol PHBA最多能与4 mol H2反应

D.PHBA能与NaHCO3溶液反应生成CO2

(3)上述反应中属于取代反应的是________

(4)反应③的化学方程式为____________________________

(5)该合成途径中的反应①⑤的作用为_________________

(6)E有多种同分异构体,符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为__________________(只写一种)。

a.苯环上存在2种不同化学环境的氢原子,且个数比为1∶2

b.遇FeCl3溶液显示特征颜色

c.能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能够测定分子结构和化学键的方法是(  )

①质谱 ②红外光谱 ③紫外光谱 ④核磁共振谱

A.①②B.③④C.D.①④

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