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    3．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强
    B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子
    C．判断A2B或AB2型分子为极性分子必须知道该分子的空间构型
    D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

    分析 A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，键的极性越强；
    B．以极性键结合的分子，可能结构对称；
    C．判断A2B或AB2型分子为极性分子，则空间构型一定不对称；
    D．非极性分子中，可能只含极性键．

    解答 解：A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，键的极性越强，则卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强，故A正确；
    B．以极性键结合的分子，可能结构对称，如甲烷、二氧化碳等均为只含极性键的非极性分子，故B错误；
    C．判断A2B或AB2型分子为极性分子，正负电荷的中心不重合，结构一定不对称，即判断极性分子必须知道该分子的空间构型，故C正确；
    D．非极性分子中，可能只含极性键，如甲烷，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学键及分子空间构型，为高频考点，把握化学键与非金属性的关系、空间结构与分子极性的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学用语正确的是（　　）
    A．N2的电子式：B．H2O2的电子式
    C．氨分子的结构式D．14C的原子结构示意图

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知有机物A的结构简式为HO-（CH2）3-CH（CH3）-OH，请按要求回答问题：
    （1）用系统命名法给A命名：1，4-戊二醇，官能团名称为羟基
    （2）A的最大质荷比为104，核磁共振氢谱中出现7组吸收峰．
    （3）该物质在一定条件下发生消去反应，生成的单烯烃中，具有顺反异构的产物结构简式为：（顺式）、（反式）．若该单烯烃继续发生消去反应，生成的产物与溴单质按1：1的比例加成，得到的所有产物的结构简式（不考虑立体异构）为：CH2BrCHBrCH=CHCH3、CH2=CH-CHBrCHBrCH3、CH2Br-CH=CH-CHBr-CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上由钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、A12O3、FeO、SiO2等杂质）制备TiCl4的工艺流程如图：

    已知：①酸浸　 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（sq）+2H2O（l）
    ②水解　 TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
    ③煅烧　 H2TiO3（s）$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$TiO2（s）+H2O（g）
    （1）FeTiO3中钛元素的化合价为+4，试剂A为Fe．
    （2）碱浸过程发生的离子反应方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （3）酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产品收率过低，原因是温度过高水导致TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀．
    （4）上述流程中氯化过程的化学反应方程式为TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4 +CO2．
    已知TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g）△H=+15l　kJ•mol-1．该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生．从化学平衡的角度解释原因是C与氧气反应减小氧气浓度，使平衡正向移动，C与氧气反应为放热反应，温度升高，使平衡正向移动，促使反应顺利进行．
    （5）TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2•xH2O，该反应的化学方程式是TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．以下工业生产过程不涉及化学变化是（　　）
    A．煤的液化B．石油分馏C．煤的干馏D．重油催化裂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上电解氧化铝以冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂，已知冰晶石难溶于水．用萤石（CaF2）为原料生产Na3AlF6的流程如下

    试结合生产流程回答下列问题：
    （1）上述流程中涉及的过滤操作所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
    （2）用水浸取后所得残渣的主要成分是CaSiO3，请写出煅烧时总反应的化学方程式CaF2+SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+2NaF+CO2↑；
    （3）煅烧产生的气体可用于联合制碱，其相应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是使NaF快速完全溶解；
    （4）干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加氯化钡溶液，若不产生白色沉淀证明已洗涤干净，反之，则未洗涤干净；
    （5）向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：6F-+Al3++3Na+═Na3AlF6↓；NaF溶液呈碱性，因此在加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物Al（OH）3；
    （6）975kg含CaF2 80%的萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF6700kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．新兴大脑营养学研究表明：大脑的发育与生长与不饱和脂肪有密切的联系，从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为：二十六碳六烯酸，它的分子组成应是（　　）
    A．C25H50COOHB．C26H47COOHC．C26H41COOHD．C25H39COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．
    3-甲基-2-乙基戊烷    		B．
    2，2-二甲基-4-乙基戊烷
    C．
    邻甲基苯酚    		D．
    2-甲基-3-戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2 ①②
    3③④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）⑥在元素周期表的位置为第三周期第VIA族⑦的原子结构示意图为
    （2）表中非金属性最强的元素是F（填写元素符号）
    （3）比较③和②的离子半径F-＞Mg2+（用元素符号表示）
    （4）比较⑥和⑦的最高价氧化物的水化物的酸性强弱HClO4＞H2SO4（用化学式表示）
    （5）表中①到⑩有一种元素可以形成两性氢氧化物，写出该元素的氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子化学方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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