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    由稀有气体元素Xe(氙)形成的一种化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入30 mL Mn2+浓度为0.1 mol·L-1的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56 mL，在反应过程中溶液的pH不断减小。

    (1)已知Mn2+在不同条件下，可被氧化为+4、+6、+7等不同价态，依据题目所给出的数据推算氧化产物中锰元素的化合价为________；

    (2)若XeO3是分子晶体，试写出有关的离子方程式：________________。

    (3)若将反应后的溶液稀释至90 mL，则稀释后溶液的pH为________。

    解析：(1)XeO3Xe

    设Mn2+升高了x价，根据电子得失守恒

    x=5故升高到+7价

    (2)溶液pH减小，有H+生成H2O参加反应。

    (3)5XeO3+6Mn2++9H2O====5Xe+6+18H+

                                                     5                     18

                                                   90×10-3×c(H+)

    c(H+)=0.1 mol·L-1，

    pH=-lgc(H+)=1。

    答案：(1)+7

    (2)5XeO3+6Mn2++9H2O====5Xe+6+18H+

    (3)1


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
    a b
    c d
    e f g h
    i
    j
    （1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图
    ．
    （2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是
    Na
    Na
    ．（填元素符号）
    （3）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2ONH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
    （b）
    （b）
    （填序号）．
    （4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是
    j
    j
    （填写字母）．
    （5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式：
    XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
    XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
    ．
    （6）a与g形成的化合物是
    共价
    共价
    （填“离子”或“共价”）化合物．

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    科目：高中化学 来源：福建省福州市罗源一中2011届高三第一次月考化学试题 题型：022

    (1)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2+＋SO42－BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(任写2个)

    _____________________

    _____________________

    (2)由稀有气体元素Xe(氙)形成的一种化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而显强氧化性．将适量的XeO3投入30 mL　Mn2+浓度为0.1 mol/L的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一的气体Xe单质，其在标况下的体积为56 mL，在反应过程中溶液的pH不断减小．

    ①已知Mn2+在不同条件下可被氧化为＋4，＋6，＋7等不同价态，依据题目给出的数据推算氧化产物中锰元素的化合价为________

    ②若XeO3是分子晶体，试写出有关的离子方程式________

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高三调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    仔细阅读下列三段文字

    ①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。

    ②将0.08 mol KMnO4固体（质量为12.64 g）加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

    ③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e- ＝2Cl-     。

    回答问题：

    （1）试写出①有关的离子方程式：________________________________________________。

    （2）请配平②的化学方程式：

    ____KMnO4+____HCl －______KCl+ _____MnCl2+_____Cl2↑+____ H2O

    通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出：a +b的最大值为 ____ ，a +b最小值为_____。

    （3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。

    A．Na2CO3               B．KMnO4            C．XeO3        D．Na2SO3

    将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖南省名校高三9月第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

     （每空2分，共12分）仔细阅读下列三段文字

    ①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。

    ② 将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；

    向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

    ③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：    Cl2+2e- ＝2Cl-         

    回答问题：

    （1）试写出①有关的离子方程式：_________           _______。

    （2）请配平②的化学方程式：

        KMnO4+    HCl －     KCl+    MnCl2+    Cl2↑+    H2O

     通过对第②段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：

    a +b的最大值为       ，a +b最小值为      。

    （3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是      。

    A． Na2CO3     B. KMnO4    C. XeO3    D. Na2SO3

    将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

     

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