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【题目】利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯:C3H8(g)C3H6 (g)+H2 (g) △H。起始时,向一密闭容器中充入一定量的丙烷,在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷的物质的量分数如图所示(已知pl为0.1 MPa)。

(1)反应的△H_________(填“>”“<”或“=’’,下同)

(2)以丙烯为燃料、熔融碳酸盐为电解质制作新型电池,放电时CO32-移向该电池的______(填“正极,或“负极”),当消耗2.8 L(标准状况)C3H6时,电路中转移电子的物质的量为__________

(3)根据图中B点坐标计算,556℃时该反应酌平衡常数为______Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数),若图中A、B两点对应的平衡常数用K(A)、K (B)表示,则K(A) _____(填“>” “<”或“=”)K(B)。

【答案】 > 负极 2.25 mol 1.25×104 <

【解析】(1)随着温度升高,丙烷的物质的量分数降低,说明升高温度平衡向正反应方向进行,因此反应的△H>0;(2)原电池中阴离子向负极移动,所以放电时CO32-移向该电池的负极;碳元素化合价从-2价升高到+4价,1mol丙烯失去18mol电子。标准状况下2.8L丙烯是2.8L÷22.4L/mol=0.125mol,转移电子是0.125mol×18=2.25mol。(3)根据方程式可知

C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)

起始量(mol) n 0 0

转化量(mol) m m m

平衡量(mol) n-m m m

解得n=3m

所以556℃时该反应的平衡常数为。正方应吸热,升高温度平衡向正反应方向进行,平衡常数增大,因此K(A)<K(B)。

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査阅资料:

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