解:(1)没有480mL的容量瓶,选择大于且相近规格的容量瓶,以免浪费药品,故应选择500mL容量瓶,故答案为:500;
(2)配制500mL0.2mol?L
-1的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠的质量为0.5L×0.2mol?L
-1×40g/mol=4.0g,故答案为:4.0;
(3)氢氧化钠溶解放出大量的热,会影响溶液的体积,应冷却后再转移到容量瓶中,故答案为:冷却;
(4)玻璃棒、烧杯壁上都沾有少量氢氧化钠,故应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中,
故答案为:2~3;移入容量瓶中;
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,至距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切,
故答案为:1cm~2cm;胶头滴管;
(6)A、所用的NaOH中混有少量NaCl,实际称量的氢氧化钠的质量偏小,所配溶液浓度偏低;
B、定容时俯视液面与刻度线相切,导致溶液液面在刻度线以下,溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏高;
C、转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容,玻璃棒、烧杯壁上都沾有少量氢氧化钠,移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低;
D、溶解后未冷却就转移定容,溶液冷却后溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏高;
E、配制需加水定容,容量瓶使用前未干燥,对所配溶液浓度无影响;
故答案为:BD;AC;E.
分析:(1)没有480mL的容量瓶,选择大于且相近规格的容量瓶,以免浪费药品,故应选择500mL容量瓶;
(2)根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量;
(3)氢氧化钠溶解放出大量的热,应冷却后再转移到容量瓶中;
(4)玻璃棒、烧杯壁上都沾有少量氢氧化钠,故应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中;
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,至距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切;
(6)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/234979.png)
分析对所配溶液浓度的影响.
点评:本题考查一定物质的量浓度溶液的配制,难度不大,注意根据c=
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理解溶液配制原理与误差分析.