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    如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池．下列叙述正确的是（　　）
    A．Zn是负极，发生还原反应
    B．该装置将电能转变为化学能
    C．一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变
    D．电流从铜片流向锌片
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    A、Zn是负极，发生氧化反应，故A错误；
    B、原电池是把化学能转化为电能的装置，故B错误；
    C、一段时间电池中发生反应Zn+2H+=Zn2++H2↑氢离子浓度减少，PH增大，故C错误；
    D、电流流向从正极沿导线到负极，通过电解质溶液中离子的定向移动回到正极，故D正确；
    故选：D．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．

    （1）若把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图1所示，能观察到酚酞变红的现象的区域是
    Ⅰ、Ⅳ
    Ⅰ、Ⅳ
    （填I、II、III、IV），写出II处电极的电极反应式：
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ；写出IV处电极的电极反应式：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；写出该两种情况下发生的总反应的离子方程式：
    2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
    2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
    ；
    Fe+2H2O
     通电 
    .
     
    Fe（OH）2+H2↑
    Fe+2H2O
     通电 
    .
     
    Fe（OH）2+H2↑
    ．若把III的铁片改为碳棒，写出该处发生的电极反应式：
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑

    （2）如图2所示各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是
    ACBD
    ACBD
    （填字母）

    （3）利用如图3装置，可模拟铁的电化学防护，下列有关说法正确的是
    AB
    AB
    （填字母）
    A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
    B．若X为锌板，K置于M或N处，均能减缓铁的腐蚀
    C．若X为碳棒，K置于M或N处，一段时间后溶液pH均不变
    D．若X为碳棒，K置于M或N处，Cl-均向X电极移动
    （4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图4，请回答：
    ①B电极对应的金属是
    铁
    铁
    （写元素名称），A电极的电极反应式是
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+

    ②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差
    12.8
    12.8
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将锌片和铜片插入某种电解质溶液中，如图所示装置．
    （1）若电解质溶液是稀硫酸①锌片与铜片不用导线连接，现象是
    锌片上有气泡产生，铜片上无现象
    锌片上有气泡产生，铜片上无现象
    ，
    反应的离子方程式
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    ．
    ②若用导线把金属片连接起来，现象是
    锌片逐渐溶解，铜片上有气泡生成
    锌片逐渐溶解，铜片上有气泡生成
    ，
    则发生氧化反应的是
    锌
    锌
    极（填“锌”或“铜”）铜极发生的反应是
    2H++2e-H2↑
    2H++2e-H2↑
    ，该电池的总反应方程式是
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    Zn+2H+=Zn2++H2↑

    （2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，用导线把金属片连接起来在导线中电子是由
    锌
    锌
    极流向
    铜
    铜
    极，电极反应式为负极
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ，正极
    Cu2++2e-Cu
    Cu2++2e-Cu
    ，反应的化学方程式为
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江余姚中学高一下学期第一次质量检测化学实验班试卷（解析版） 题型：填空题

    I：（1）氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g-1。请写出氢气燃烧的热化学方程式                                                 。
    （2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。
    Ⅱ：在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如图所示：

    （1）如果把电键K接A，这一装置形成         装置，Zn①极是_____极，其电极反应式是_______________________。
    （2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成________装置，Zn②极是_______极，其电极反应式是____________________；
    （3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于             ，Zn①极发生的腐蚀主要属于            。

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系：
    请回答下列问题
    （1）氮化铝是一种性能良好的高温结构陶瓷,它的电子式:_________; 铁在周期表中的位置:_____________; 
    （2）铜生成铜绿是生活中常见的现象,其反应原理用方程式表示:_________;  氢氧化铝被称为两性氢氧化物,写出其酸式电离方程式:__________________;
    （3）高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂, 它可以通过如下途径制备：次氯酸盐氧化法制备:采用次氯酸盐氧化法,在10.00 mL质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入5.5 g氢氧化钠和0.70 g硫酸铁,可制备摩尔浓度（物质的量浓度）为0.01 mol/L的高铁酸钠,写出制备的离子方程式:  __________________高铁酸钠不仅可以消毒，也可以作净水剂，陈述理由：__________________
    （4）燃料电池如图所示，写出石墨（I）电极上发生的电极反式：__________________ 。以此燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为_____________.。
    （5）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液实验记录：
    背景资料：
    某同学对实验中的白色沉淀进行分析,利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将锌片和铜片插入某种电解质溶液中，如图所示装置．
    （1）若电解质溶液是稀硫酸①锌片与铜片不用导线连接，现象是______，
    反应的离子方程式______．
    ②若用导线把金属片连接起来，现象是______，
    则发生氧化反应的是______极（填“锌”或“铜”）铜极发生的反应是______，该电池的总反应方程式是______
    （2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，用导线把金属片连接起来在导线中电子是由______极流向______极，电极反应式为负极____________，正极______，反应的化学方程式为______．

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