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    根据下列粒子结构示意图，回答问题

    （1）属于阳离子的是（填序号）
     
    ；
    （2）属于原子的是
     
    （填元素符号）．
    考点：原子结构示意图
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据图示粒子结构示意图可知，A为氯离子、B为钠离子、C为氖原子、D为氟离子，据此进行解答．
    解答： 解：根据图示粒子结构示意图可知，A为氯离子、B为钠离子、C为氖原子、D为氟离子，
    （1）阳离子中核电荷数大于核外电子数，满足该条件的为：B．钠离子，故答案为：B；
    （2）原子的核电荷数与核外电子数相等，满足该条件的为：C．氖原子，故答案为：C．
    点评：本题考查了离子结构示意图、原子结构示意图的表示方法及判断，题目难度中等，注意明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用．
    （1）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等．已知：
    SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）△H=+97.3kJ?mol-1
    某温度时向体积为1L的恒容密闭容器中充入0.20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.18mol SO2，则此过程反应吸收的热量为
     
    kJ，该温度时反应的平衡常数为
     
    ．将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为
     
    ．
    （2）工业上制备硫酸的过程中存在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
    400℃，1.01×105Pa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO2和O2，n（SO3）和n（O2）随时间的变化曲线如图所示．
    ①0～20min反应的平均速率υ（O2）=
     
    ．
    ②下列叙述正确的是
     
    ．
    a．A点υ正（SO2）＞υ逆（SO2）
    b．B点处于平衡状态
    c．C点和D点n（SO2）相同
    d．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n（SO3）比图中D点的值大
    （3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2．将烟气通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．此时溶液中c（SO32-）的浓度是0.2mol?L-1，则溶液中c（HSO3-）是
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是
     
    （填元素符号）．
    （2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式
     
    、
     
    ．
    （4）W是第四周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是
     
    ．
    A．最高正化合价为+6价                   B．气态氢化物比H2S稳定
    C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱     D．单质在常温下可与氢气化合
    （5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生如图2反应：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式
     
    ，M中阳离子的鉴定方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三大合成材料是指
     
    、
     
    、
     
    ． 塑料主要成分是
     
    主要性能是
     
    型和
     
    型．复合材料由
     
     和
     
    组成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质是生物体内的生命物质，其相对分子质量巨大，结构也非常复杂，种类繁多．从组成看，蛋白质分子中一定含有
     
    、
     
    、
     
    、
     
    四种元素，构成蛋白质的基石是
     
    ．误食重金属盐而引起的中毒，这是因为蛋白质发生
     
    ，急救方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：
    A原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；B原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；C原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
    （1）A～D分别是哪种元素（用元素符号填空）：
    A：
     
    ；B：
     
    ；C：
     
    ；D：
     
    ；
    （2）写出 DA2的溶液中离子浓度大小关系
     
    ．
    （3）写出用惰性电极电解电解CA溶液的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：
    （1）气态氢化物最稳定的是
     
    ．（填化学式）
    （2）若用M代表IA族元素，其最高价氧化物的水化物的电子式是
     
    ．
    （3）某元素形成的化合物种类最多，它的一种同位素在考古时常用来测定一些文物的年代，写出这种同位素的原子符号
     
    ．
    （4）某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该原子的核内质子数是
     
    ．
    （5）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是
     
    ．在周期表中
     
    可以找到制催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料．
    （6）与27.0克水含有相同中子数的D2O质量为
     
      g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食品卫生与人们身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是（　　）
    A、用工业用盐腌制咸菜
    B、在牛奶中添加尿素
    C、用二氧化硫熏制银耳
    D、食用加碘盐和加铁酱油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    150℃时，碳酸铵完全分解为气态混合物，（NH4）2CO3
      △  
    .
     
    2NH3↑+CO2↑+H2O↑，其密度为相同条件下氢气的（　　）
    A、8倍B、10倍
    C、12倍D、14倍

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