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    6．已知：主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X、W同主族，且X-的电子层结构与氦相同；Y、Z原子次外层电子数均为8、最外层电子数之和为13．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径为次序为W＞Y＞ZB．Y、W形成的化合物水溶液显碱性
    C．对应氢化物的稳定性：Y＞ZD．W与X、Y、Z均能形成离子化合物

    分析 X-的电子层结构与氦相同，X应为H元素，Y、Z原子次外层电子数均为8，应为第三周期元素，最外层电子数之和为13，则Y应为S元素，Z应为Cl元素，X、W同主族，则W为K元素，以此解答该题．

    解答 解：X-的电子层结构与氦相同，X应为H元素，Y、Z原子次外层电子数均为8，应为第三周期元素，最外层电子数之和为13，则Y应为S元素，Z应为Cl元素，X、W同主族，则W为K元素，
    A．K原子核外有4个电子层，原子半径最大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径为次序为W＞Y＞Z，故A正确；
    B．硫化钾为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故B正确；
    C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
    D．K为活泼金属，可分别为H、S、Cl形成离子化合物，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构的关系推断各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
    （Ⅰ）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
    （Ⅱ）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
    （Ⅲ）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．
    （Ⅳ）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

    试回答下列问题：
    （1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是乙，另一同学判断出错的原因是甲同学操作慢，溶液中的Fe2+被氧气氧化成Fe3+．
    （2）丙的实验①说明维生素C具有较强的还原性（填“氧化”或“还原”）．
    （3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
    （4）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理在溶液中继续加入过量的FeCl3溶液，若呈现血红色，则是过量氯水与Fe3+结合，反之，则是过量氯水将SCN-氧化．
    （5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是未检测阴离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3-CH═CH-CH3的键线式为 ．已知有机物X的键线式为 ，Y是X的同分异构体且属于芳香烃．下列关于Y的说法正确的是（　　）
    A．Y的结构简式为
    B．Y能使溴水褪色，且反应后的混合液静置后不分层
    C．Y不能发生取代反应
    D．Y分子中的所有原子一定共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作简便、科学且易成功的是（　　）
    A．将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯
    B．将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色
    C．在试管中注入2 mL CuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀生成
    D．向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

    已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式是Al4C3，气体1分子的空间构型是正四面体．
    （2）乙的化学式是BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．
    （3）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为4CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+CO+2H2O．
    （4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分：取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐．若二者都出现，为二者混合物（可选的试剂为：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）．

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    11．石墨烯是世上最薄却也是最坚硬的材料，可用来生产未来的超级计算机．构成石墨烯的元素是（　　） 
    A．碳B．硅C．银D．铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．反应C+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+H2在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法不正确的是（　　）
    A．降低温度能减慢反应速率
    B．单质碳的颗粒变小能加快反应速率
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．工业上利用电解法冶炼铝和铁
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    C．工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成．回答下列问题：
    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X-射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体．
    （2）基态铁原子有4个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5
    （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2 ；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的作用．氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
    （4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示铝单质的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（4.05×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）

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