X﹑Y﹑Z ﹑M是元素周期表中前20号元素.其原子序数依次增大.且X ﹑ Y ﹑Z相邻.X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半.Y与M可形成化合物M2Y.则下列说法正确的是 ( )A．还原性: X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氢化物B．简单离子的半径:M的离子﹥Z的离子﹥Y的离子﹥X的离子C．Y X2﹑ M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X﹑Y﹑Z ﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X ﹑ Y ﹑Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。则下列说法正确的是（　　）

A．还原性： X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子﹥Z的离子﹥Y的离子﹥X的离子

C．Y X₂﹑ M₂Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）画出元素T的原子结构示意图

．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

c、d

（填序号）．
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式

Na₂O₂

．
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式

N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1分）W、X、Y、Z、L、M为元索周期表中原子序数依次增大的短周期元素。

已知：①X的单质在Z₂中燃烧可生成XZ和XZ₂两种气体；

②L是一种金屑单质，该金属与Z₂反应可生成L₂Z和L₂Z₂两种固体；

③M的单质在Z₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，加热后恢复原色；

请回答下列问题：

(1) 写出L₂Z的电子式________

(2) 写出L₂Z₂与XZ₂气体反应的化学方程式________________________________

(3) X、Y、Z分别与W可形成10电子化合物，这三种化合物中沸点最髙的是（填化学式）________________, W、Y、Z可形成离子化合物W₄Y₂Z₃,其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________, W₂Z₂与FeSO₄混合溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为________________________________________；

(4) 在容积为2L的密闭容器中加人0.48molMZ₂和0.22mol Z₂,—定温度下反应达到平衡时得到0. 24 mol MZ₃,则反应的化学平衡常数K=________，若温度不变，再加人0.50 mol Z₂后重新达到平衡，则Z₂的转化率________ (填“升高”、“不变”或“降低”)，MZ₃的体积分数________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

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科目：高中化学 来源：2012届河北省保定市高三上学期期末调研考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

(1分）W、X、Y、Z、L、M为元索周期表中原子序数依次增大的短周期元素。
已知：①X的单质在Z₂中燃烧可生成XZ和XZ₂两种气体；
②L是一种金屑单质，该金属与Z₂反应可生成L₂Z和L₂Z₂两种固体；
③M的单质在Z₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，加热后恢复原色；
请回答下列问题：
(1) 写出L₂Z的电子式________
(2) 写出L₂Z₂与XZ₂气体反应的化学方程式________________________________
(3) X、Y、Z分别与W可形成10电子化合物，这三种化合物中沸点最髙的是（填化学式）________________, W、Y、Z可形成离子化合物W₄Y₂Z₃,其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________, W₂Z₂与FeSO₄混合溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为________________________________________；
(4) 在容积为2L的密闭容器中加人0.48mol MZ₂和0.22mol Z₂, —定温度下反应达到平衡时得到0. 24 mol MZ₃,则反应的化学平衡常数K=________，若温度不变，再加人0.50 mol Z₂后重新达到平衡，则Z₂的转化率________ (填“升高”、“不变”或“降低”)，MZ₃的体积分数________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省保定市高三上学期期末调研考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

(1分）W、X、Y、Z、L、M为元索周期表中原子序数依次增大的短周期元素。

已知：①X的单质在Z₂中燃烧可生成XZ和XZ₂两种气体；

②L是一种金屑单质，该金属与Z₂反应可生成L₂Z和L₂Z₂两种固体；

③M的单质在Z₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，加热后恢复原色；

请回答下列问题：

(1) 写出L₂Z的电子式________

(2) 写出L₂Z₂与XZ₂气体反应的化学方程式________________________________

(4) 在容积为2L的密闭容器中加人0.48mol MZ₂和0.22mol Z₂, —定温度下反应达到平衡时得到0. 24 mol MZ₃,则反应的化学平衡常数K=________，若温度不变，再加人0.50 mol Z₂后重新达到平衡，则Z₂的转化率________ (填“升高”、“不变”或“降低”)，MZ₃的体积分数________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

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科目：高中化学 来源：天津高考真题 题型：填空题

X、Y、Z、L、M五种元索的原子序数依次增大。X、Y、Z、L，是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为______， B的结构式为_____。
（3）硒( Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____ 该族2-5周期元素单质分别与H₂反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是____（填字母代号）。
a．+99.7 kJ·mol^-1
b．+29.7 kJ·mol^-1c．- 20.6 kJ·mol^-1d．-241.8 kJ·mol^-1
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：________；由R生成Q的化学方程式：__________

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