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    25℃时，用浓度为0.1000 mol•L-1 的NaOH溶液滴定20mL 浓度均为0.1000 mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

    B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10－5

    C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）>c（Y-）>c（OH-）>c（H+）

    D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H＋）＝＋c（Z-）＋c（OH-）

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三摸底联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA

    B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

    C．Na2O2与足量H2O反应产生0.1molO2，转移电子的数目为0.2NA

    D．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三7月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ［化学—选修5：有机化学基础］(15分)某有机化合物A的结构简式如图所示：

    回答下列问题：

    （1）A的分子式为__________________。

    （2）A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，C则的结构简式是_____________。

    （3）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是(填写字母代号）__________________。

    a．取代反应

    b．加成反应

    c．消去反应

    d．加聚反应

    e．氧化反应

    f．还原反应

    （4）B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为__________________。

    （5）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体。

    请写出：①H的结构简式__________________。 ②由F生成的G化学方程式________________。

    （6）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有多种，任写出其中1种的结构简式____________。

    ①含有邻二取代苯环结构；

    ②F具有相同的官能团；

    ③不与FeCl3溶液发生显色反应。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是

    A．4.8g石墨中的共价键数目

    B．250 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数

    C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数

    D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，生成0.5 molCl2转移的电子数

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是

    A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准

    B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

    C．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2

    D．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是

    A．电池放电时，Mg2+向负极迁移

    B．电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe-+xMg2+=MgxMo3S4

    C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4

    D．电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe-=xMg2+

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关NA的说法正确的是

    A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA

    B．2L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    D．密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省郑州市新高三年级调研检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电子排布图的表述正确的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上学期升学化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=－Q,10分钟时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白

    （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速为 ；平衡时SO2转化率为 。

    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 （填标号，下同）。

    A．溶器内压强不再发生变化

    B．SO2的体积分数不再发生变化

    C．容器内气体原子总数不再发生变化

    D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

    E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2

    （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是________。

    A．向容器中通入少量O2

    B．向容器中通入少量SO2

    C．降低温度

    D．使用催化剂

    E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）

    （4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为________。

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