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    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( 　)                                                                  A．Cl2＋2KBr ===Br2＋2KCl

    B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

    D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
    (1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。
    (2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种

    脱硫技术的原理为FeS2        Fe2＋＋SO42—

    Fe3＋这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_____________________________，
    第二步反应的离子方程式为____________________。
    (3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。
    (4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

    _________+__________→__________+__________+__________+H2O

    (2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

    (3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

    (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

     
     
             __________+        __________→

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是                                                      （   ）

    含金属元素的离子一定都是阳离子

    在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

    C. 某元素从游离态变为化合态时，该元素一定被还原

    D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

     ⑴反应中      元素被氧化，       是氧化剂。

     ⑵请标出电子转移的方向和数目。  2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

     ⑶反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是     (　　)

    ①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色　②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色　③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去

    A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO                          B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2

    C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO                  D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

    氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑      还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

    (1)写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________________________。

    (2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，则转移电子个数为________。

    (3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为

                                                       ；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，则转移电子个数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)

    A．加催化剂同时升高温度

    B．加催化剂同时增大压强

    C．升高温度同时充入N2

    D．降低温度同时增大压强

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