N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g),△H >0,T1温度下的部分实验数据如下表.下列说法不正确的是 t/s050010001500c(N2O5)mol/L5.003.522.502.50A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/B.T1温度下的平衡常数为K1 =125,1000s时转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

N₂O₅是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N₂O₅(g)

4NO₂(g)+ O₂(g)；△H >0,T₁温度下的部分实验数据如下表.下列说法不正确的是

t/s	0	500	1000	1500
c(N₂O₅)mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

A.500s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3 mol/(L·s)
B.T₁温度下的平衡常数为K₁ =125,1000s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol/L,则T₁ <T₂
D.T₁温度下的平衡常数为K₁ ,T₃温度下的平衡常数为K₃,若K₁> K₃,则T₁>T₃

2N₂O₅(g)

4NO₂(g)+ O₂(g)
起始浓度5.00 0 0
变化浓度1.48 2.96 0.74
500s浓度3.52
所以，500s内N₂O₅分解速率

A正确
T₁温度下1000s时转化率若为50%则
根据方程式：2N₂O₅(g)

4NO₂(g)+ O₂(g)，
起始浓度     5.00          0       0
变化浓度      2.50        5.00     1.25
平衡浓度     2.50        5.00     1.25
则

，即B正确
其他条件不变时,T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol/L,，比T₁温度下浓度高，则说明在温度为T₂时，平衡向逆反应方向移动，因正反应方向为吸热反应，所以降温平衡将向放热反应即逆反应移动，C错
同理也可分析知D正确；

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在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A

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B．降温

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（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol,5分钟后O₂的物质的量为0.5 mol，则N₂的反应速率。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志。

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C．混合气体平均相对分子质量不变	D．2V(N₂)正=V(NO)逆

（3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数。（填“变大、“变小”或“不变”）
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（14分）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
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该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
a．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的浓度相同 b．2v (Cr₂O₇^2—) ="v" (CrO₄^2—) c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2—离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
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该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
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（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                       。
溶液中同时生成的沉淀还有                    。

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