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    【题目】除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，下列方法中应采用的是 ( )

    A. 加入过量的HCl溶液

    B. 通入过量的CO2气体

    C. 加入过量的Ca(HCO3)2溶液

    D. 将溶液进行加热

    【答案】B

    【解析】A．加入稀盐酸，碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成氯化钠、二氧化碳和水，A错误；B．通入过量的CO2气体，发生反应CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，反应生成碳酸氢钠，达到除杂目的，B正确；C．加入过量的碳酸氢钙溶液，碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成碳酸钙沉淀，且引入新杂质碳酸氢钙，C错误；D．将溶液加热，Na2CO3不能通过加热除去，不能达到除杂目的，且碳酸氢钠受热易分解，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )

    A. 单位时间内生成n molA2同时生成n molAB

    B. 容器内的总物质的量不随时间变化

    C. 单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2

    D. 单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断产物是(　　)

    A. 只有Na2O B. 只有Na2O2

    C. Na2O和Na2O2的混合物 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标况下，22.4L的SO3分子含硫原子的数目为NA

    B. 常温常压下，200g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA

    C. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应制备漂白液转移电子数为0.1NA

    D. 1.8g的D2O含有NA个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象与对应化学（或离子）方程式都正确的是（ ）
    A.金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
    B.氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl2═2HCl
    C.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列一组图示的说法中正确的是（ ）
    A.图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”为吸热反应
    B.图②可以制取金属锰
    C.图③形成原电池
    D.图④制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．该电池中负极发生反应（填“氧化”或“还原”）；溶液中的H+移向（填“正极”或“负极”）．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质变质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    80%硫酸溶液

    Na2SO3

    酸性高锰酸钾溶液

    SO2有漂白性

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2

    溶液

    SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    非金属性：N>C>Si

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋135kJ·mol－1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1。断开1 mol H—H键、O＝O键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的热量，则断开1 molO—H键需要吸收的热量为(　　)

    A. 462 kJ B. 469 kJ C. 362 kJ D. 466.5 kJ

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