【题目】化学与生产、生活、科技等密切相关,下列说法正确的是( )
A. 用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
B. 高纯硅具有良好的半导体性能,可制光导纤维
C. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋,以防止油脂氧化变质
D. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,在溶液中可发生以下反应:①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2.由此判断下列说法正确的是( )
A. 铁元素在反应①中被还原,在③中被氧化
B. 反应②中当有1mol Cl2被氧化时,有2mol Br-被还原
C. 氧化性强弱顺序为:Cl2>I2>Br2>Fe3+
D. 还原性强弱顺序为:I->Fe2+>Br->Cl-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碘元素是人体必需的微量元素,某研究小组为了检测加碘盐中是否含有KIO3,进行如下实验:取少量加碘盐溶于水中,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振荡后静置,观察到溶液分成两层,上层呈无色,下层呈紫红色。据此回答下列问题:
(1)KIO3中钾元素位于元素周期表第_______周期__________族。
(2)实验中发生反应的离子方程式为______________________________,其中还原产物与氧化产物的质量之比为______________。
(3)某学生在一次分液操作中发现上下层液体都是无色的,请用简单的方法帮他鉴别哪一层是有机层,哪一层是水层:___________________________________________________(写出有关步骤及判断)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g),实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/mol·L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是________(填字母序号)。
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
(2)根据表中数据,列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数:__________。
(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”“减少”或“不变”)。
(4)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0(填“>”“=”或“<”,下同),熵变ΔS____0。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法错误的是
A. 煤和石油主要是由烷烃和环烷烃构成的混合物 B. 水可以用来鉴别苯和四氯化碳
C. 乙烯和溴苯的分子中所有原子均共平面 D. 等质量的甲烷比乙烷耗氧量大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中,能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是( )
A.同温下,同浓度的钠盐溶液pH:NaA>NaB
B.pH相同的HA、HB的酸溶液,稀释相同倍数后,pH:HA<HB
C.中和等体积等物质的量浓度的HA、HB溶液,消耗NaOH物质的量相同
D.同温同物质的量浓度的两种酸溶液,HA的导电能力大于HB的导电能力
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为除去食盐固体中混有的少量CaCl2,得到纯净的食盐晶体,进行了下面的实验。
(1)请把实验操作步骤、所需仪器填写在横线上:
实验操作步骤 | 所需仪器 |
①___________________________________________ | 烧杯、玻璃棒 |
②向溶液中滴加Na2CO3溶液至_________________ | 烧杯、_________ |
③______________________________ | 铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、_______ |
④滴加______至无气泡产生(至溶液呈中性) | 胶头滴管 |
⑤___________________________________ | 铁架台(带铁圈)、玻璃棒、_______、_______ |
(2)简要回答下列问题:
Ⅰ.实验步骤②的目的是____________________________。
Ⅱ.实验步骤④中滴加某溶液至溶液呈中性的目的是__________________。
Ⅲ.写出上述两步骤中有关反应的化学方程式:________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是( )
A.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同
B.HCl、HNO3中放出H2的量相等
C.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等
D.H2SO4中放出H2的量最多,其余的相等
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、M四种金属,已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y;X和Z在稀硫酸中构成原电池时,Z为正极;用石墨电极电解含Y和Z的离子的溶液时,阴极先析出Y;M的离子氧化性强于Y的离子,则这些金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.X、Y、Z、MB.X、Z、M、YC.M、Z、X、YD.X、Z、Y、M
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com