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    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
     
    		X
    		 
    Y
    		Z
    		 
    		W
     
    A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
    B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
    D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
    12．BD  

    试题分析：由题干信息可知W是硫，X是氮，Y是铝，Z是硅。A中同一周期从左到右原子半径依次是减小的，一般而言，原子的电子层数越多原子半径就越大，正确顺序为rY＞ rZ＞rW＞rX，错误；B是铝元素，其铝离子的盐溶液显酸性，其偏铝酸根离子的盐溶液显碱性，正确；C同一周期从到右非金属性增强，最简单气态氢化物的热稳定性也相应增强，应该是W＞Z，错误；D 中XH5实际上是氢化铵NH4H,与水反应后生成氨气和氢气，正确；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
    （1）Na原子核外共有       种不同运动状态的电子，有     种不同能量的电子。
    （2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
    氟化物
    		NaF
    		MgF2
    		SiF4
    熔点/℃
    		1266
    		1534
    		183
    试解释上表中氟化物熔点差异的原因：                                      。
    （3）SiF4分子的空间构型为             ，SiF4中Si—F键间的键角是           。
    （4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是        （填氢化物的化学式）；
    已知Na的原子半径大于Cl的原子半径，其原因是：                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是
    A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体
    B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同
    C．稳定性：CH4>SiH4；还原性：HCl> H2S
    D．、、的离子半径依次增大，还原性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表   （   ）
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		M
    		N
    		P
    原子半径/nm
    		0.186
    		0.143
    		0.075
    		0.074
    		0.152
    		0.099
    元素的主要化合价
    		+1
    		+3
    		+5、-3
    		-2
    		+1
    		+7、-1
     
    下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）
    A．X、N元素的金属性：X＞N
    B．Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料
    C．X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0．5NA个阴离子
    D．标准状况下1L 1mol·L-1的YP3溶液中含有NA个Y3+离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
    元素
    		元素性质或原子结构
    X
    		原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y
    		常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
    Z
    		基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2
    T
    		与Z同周期，元素最高价是+7价
    W
    		原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素
     
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______；W元素基态原子电子排布式为________________________。
    （2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________。
    A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
    C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    D．T的电负性比Z大
    （3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的键与π键个数比为_______，它所形成的晶体类型为_______；Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________
    （4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kJ，则该反应的热化学方程式为______________。
    ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化曲线如下图所示：

    请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：
    BC段：__________________________________________；
    CD段：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是
    A．原子半径：X>YB．元素非金属性：X>Y
    C．气态氢化物的稳定性：Z>YD．最高价氧化物水化物的酸性：Z>Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法不正确的是
    A．原子半径：R>W>Z>Y>X
    B．R的气态氢化物比W的气态氢化物稳定
    C．X与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物
    D．Y的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物
    对应水化物能发生反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有四组同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点(0C)如下表所示：
    第一组  
    		He    -268.8 
    		(a)  -249.5  
    		 Ar  -185.8 
    		Kr    -151.7   
    第二组  
    		F2    -187.0 
    		Cl2    -33.6 
    		 (b)    58.7      
    		I2    184.0
    第三组
    		(c)    19.4  
    		 HCl    -84.0
    		 HBr    -67.0  
    		HI    -35.3
    第四组
    		H2O    100.0 
    		 H2S    -60.2
    		(d)    -42.0 
    		H2Te    -1.8
     
    下列各项中正确的是
    A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
    B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
    C．第三组物质中C的沸点最高，是因为c分子量最大
    D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是
    A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
    B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质
    C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应
    D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2

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