精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),电解中发现Ag电极有气体产生。请回答下列问题。

甲池 乙池

(1)B是铅蓄电池的________极,放电过程中A电极反应式:_______________________

(2)电解后甲池中电解液的pH________(填“减小”“增大”或“不变”)。若甲池中产生气体11.2L(标准状况下),此时乙池中理论上Zn电极最多产生固体________ g。

(3)乙池中 C(碳)电极是_________极。C电极的电极反应式是___________________,反应一段时间后,向乙池中加入一定量的___________(填化学式)固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度。

【答案】 Pb+SO42--2e-=PbSO4 增大 32 4OH―4e2H2OO2 CuO

【解析】电解中发现Ag电极有气体产生,则Ag电极上发生2H++2e-=H2,则Ag电极为阳极,因此A为负极,B为正极。甲池中铁电极为阳极,Fe-2 e-=Fe2+;乙池中锌为阴极,Cu2++2 e-=CuC为阳极,4OH―4e2H2OO2

(1)根据上述分析,B是铅蓄电池的正极,A为负极放电过程中A电极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4,故答案为:正;Pb+SO42--2e-=PbSO4

(2)甲池中用铁作阳极电解稀硫酸,电极反应分别为2H++2e-=H2Fe-2 e-=Fe2+电解后甲池中硫酸的浓度减小,溶液的酸性减弱,电解液的pH增大;标准状况下11.2L的氢气的物质的量为0.5mol,转移电子1mol;根据电路中转移的电子守恒,Zn电极析出0.5molCu,质量为32g,故答案为:增大;32

(3)根据上述分析,乙池中 C()电极是阳极。C电极的电极反应式为4OH―4e2H2OO2锌为阴极,Cu2++2 e-=Cu反应一段时间后,溶液中减少的元素有铜和氧,要使CuSO4溶液恢复到原浓度,需要向乙池中加入一定量的氧化铜固体或碳酸铜固体,故答案为:阳;4OH―4e2H2OO2CuO

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为(  )
A.1:2
B.2:1
C.1:1
D.3:2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH3)的流程如下:

下列分析正确的是

A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B. ②中阳极的主要电极反应:4OH- - 4e- = 2H2O + O2

C. ③中制备漂白液的反应:Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应X(g)+3Y(g)=2Z(g),在某段时间内X的化学反应速率为lmol/(L·min),则此段时间内Z的反应速率为

A. 0.5mol/(L·min) B. 2mol/(L·min)

C. 1mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】控制适合的条件,将反应2Fe3++2I2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A. 反应时,电子从乙中石墨电极沿导线流向甲中石墨电极

B. 反应时,甲中石墨电极发生还原反应

C. 电流表读数为零时,反应达到化学平衡状态

D. 电流表读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2],原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A. a为直流电源的正极

B. 阳极室中发生的电极反应式有2Cl--2e-=Cl2

C. 电解结束后,阴极室溶液的pH将降低

D. 若两极共收集到气体13.44L(标准状况),混合溶液可除去尿素7.2g(忽略气体的溶解)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. Al3、Na、HCO3、[Al(OH)4]

B. Ca2、HCO3、Cl、K

C. Fe3、H、SO42、S2

D. Fe2、NO3、Na、H+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用氢氧化钠溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁沉淀,其装置如图所示。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________________

(3)为了制得白色氢氧化亚铁沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________

(4)这样生成的氢氧化亚铁沉淀能较长时间保持白色,其理由是_________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将海水晒制后过滤可得到粗制食盐和母液,氯碱厂以电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:

(1)在电解过程中,Cl2在与电源_______(填“正”或“负”)极相连的电极上生成;

(2)精制过程为除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂顺序合理的是_____________

a.先加NaOH,再加Na2CO3,再加BaCl2

b.先加NaOH,后加Ba(OH)2,再加Na2CO3

c.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3

(3)脱盐工序中利用NaOH(溶解度随温度变化较大)和NaCl(溶解度随温度变化较小)在溶解度上的差异,通过______________________________________,然后趁热过滤分离NaCl晶体,并得到50%的NaOH溶液(填写设计方案,无需计算具体数据);

(4)写出电解饱和食盐水的反应方程式_____________

如果在实验室中电解200ml饱和食盐水,一段时间后电源负极连接的电极处收集到224ml气体(已换算成标况),此时溶液中NaOH的物质的量浓度为__________mol·L-1(不考虑生成气体的溶解与反应,以及溶液体积的变化);

(5)分离出NaCl后的母液经过下列流程可以制取溴:

①若物质X是SO2,那么在这一环节中体现SO2_____________(填“氧化性”或“还原性”);

②若物质X是Na2CO3,则需要把氯气换成硫酸,此时吸收塔中发生的反应Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr,配平该反应_____________。若有48 g溴完全反应,转移电子的物质的量为_____________ mol;

③在吹出塔中通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的(填序号)_____________

a.氧化性b.还原性c.挥发性d.腐蚀性

④设备Y在实验室中可以通过酒精灯、温度计、_____________等玻璃仪器组成的装置实现。

查看答案和解析>>

同步练习册答案