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    16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
    B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA
    C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    D．标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

    分析 A．标况下水是液体；
    B.1mol碳酸钠含有2mol钠离子；
    C．溶液体积未知；
    D．气体摩尔体积22.4L/mol使用条件是标准状况；

    解答 解：A．标况下水是液体，22.4 L H2O物质的量大于1mol，故A错误；
    B.1.06 g Na2CO3物质的量为$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，含有钠离子个数为0.01mol×2×NA=0.02NA，故B错误；
    C．溶液体积未知，无法计算溶液中氯离子数目，故C错误；
    D．标准状况下，NA个CO2分子物质的量为1mol，占有的体积为22.4 L，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．新制氯水中加入少量固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+cOH-）
    B．pH=9的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．0.1mol•L-1CH3COOH溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）+c（（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将9.58g Na2CO3•10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na+）=1mol/L．再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为（　　）
    A．5.85gB．7.78gC．6.72gD．6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点．请回答下列有关氯化铁的问题：
    （1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，配制FeCl3溶液时需要加入少量的盐酸，在加入该试剂后，溶液中c（Fe3+）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），水电离出的c（H+）减小，温度不变时溶液中Kw不变．
    （2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出现的现象为产生白色沉淀．滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充分振荡，发生的现象是白色沉淀变为黄色，其原因是氯化银沉淀转化为溶解度更小的碘化银，此反应的离子方程式为：AgCl+I-=Cl-+AgI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图所示，锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起．则对于气体A和液体B最可能的是（　　）
    A．A是Cl2，B是饱和NaCl溶液B．A是NH3，B是酚酞溶液
    C．A是H2，B是水D．A是CO2，B是NaHCO3饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，n值为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列关于钠的叙述中不正确的是（　　）
    A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠有很强的氧化性
    C．钠燃烧时生成氧化钠D．钠原子的最外层只有一个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代．处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率．将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
    回答下列问题：
    （1）乙中反应的离子方程式为2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O，氧化产物是N2；
    （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果．则丙中加入的除杂试剂是a（填字母），原因是氯化氢易溶于饱和食盐水，而氯气难溶于饱和食盐水；
    a．饱和食盐水   b．饱和NaHCO3溶液  c．浓NaOH溶液   d．浓硫酸
    （3）丁在实验中的作用是去除Cl2，原理是铜与氯气反应生成氯化铜；
    （4）干燥管中装有物质是碱石灰，作用是防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度；
    （5）戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得
    CN-被处理的百分率等于82%，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低偏低；
    （6）请提出两个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）建议一、不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度
    建议二、乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca（OH）2反应，建议三、将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Zn还原SiCl4的反应如下：
    SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
    SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2
    下列说法正确的是（　　）
    A．Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2）
    B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
    C．增加 Zn（g）的量，△H2变大
    D．Zn-Cu-CuSO4溶液构成的原电池中，Cu片质量增加，Zn片质量不变

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