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5.下列各项操作中,发生“先产生沉淀,后沉淀又溶解”现象的是(  )
①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸        ②向AlCl3溶液中通入过量的NH3
③向Ca(OH)2溶液中逐渐通入过量的CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸.
A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③

分析 ①先发生Fe(OH)3胶体的聚沉,H2SO4过量时,Fe(OH)3溶解;
②氢氧化铝沉淀不溶于弱碱;
③向石灰水中通入过量CO2时,先反应:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO32,CO2过量时,沉淀消失;
④氢氧化铝沉淀能溶于强酸.

解答 解:①先发生Fe(OH)3胶体的聚沉,H2SO4过量时,Fe(OH)3溶解,发生先沉淀后溶解现象,故①符合题意;
②向AlCl3溶液中通入过量的NH3生成氢氧化铝沉淀,当氨水过量时沉淀不溶解,故②不符合题意;
③向石灰水中通入过量CO2时,先反应:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO32,CO2过量时,沉淀消失,发生先沉淀后溶解现象,故③符合题意;
④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸,开始时生成氢氧化铝沉淀,当盐酸过量时,氢氧化铝沉淀溶解,故④符合题意;
故选B.

点评 本题考查较为综合,涉及元素化合物知识,胶体等,题目难度中等,解答本题的关键是把握物质的性质,注意胶体的性质,侧重于考查学生对基础知识的应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.苯甲酸甲酯是重要的化工原料,某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸(C6H5COOH)和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯.有关数据如表:
相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g.cm-3水溶性
苯甲酸122122.42491.2659微溶
甲醇32-9764.60.792互溶
苯甲酸甲酯136-12.3196.61.0888不溶
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇,再小心加入3mL浓硫酸,混匀后,投入几粒碎瓷片,在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后,小心加热2小时,得苯甲酸甲酯粗产品. 回答下列问题:
(1)实验中,应选择(如图1)B(填序号)作为冷凝回流装置,该仪器的名称为球形冷凝管.
(2)使用过量甲醇的原因是甲醇沸点低,损失大;甲醇过量可以提高苯甲酸的利用率.
Ⅱ.粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等,现拟用下列流程图2进行精制.
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是除去苯甲酸甲酯中的杂质苯甲酸,溶解甲醇,降低苯甲酸甲酯溶解度,操作a的名称为分液.
(4)由于有机层和水层的密度比较接近,兴趣小组的同学无法直接判断有机层在上层还是下层,请你设计简单易行的方案,简述实验方法,可能的现象及结论从分液漏斗下口放出少量液体,置于试管中,加入适量水,振荡、静置,若液体分层,则有机层在下层,若液体不分层,则有机层在上层.
(5)该实验中制得苯甲酸甲酯8.30g,则苯甲酸甲酯的产率为61.0%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.实验室在配制硫酸亚铁溶液时,先把硫酸亚铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释到所需的浓度,这样操作的目的是(  )
A.提高硫酸亚铁的溶解度B.防止硫酸亚铁分解
C.抑制硫酸亚铁水解D.稀硫酸防止硫酸亚铁被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.下列说法正确的是(  )
A.电子从3s能级跃迁到3p能级形成的光谱是发射光谱
B.白磷(P4)分子是正四面体结构,故分子中的键角为109°28′
C.NO2- 中心原子采取sp2杂化,分子空间构型为“V”形
D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.铝可以制成多种建筑型材,铝在空气中能够稳定存在的原因是(  )
A.铝的密度小B.铝表面能形成致密的氧化膜
C.常温下铝不能与氧气反应D.铝的化学性质不活泼

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.现有浓度均为2mol•L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空.
(1)反应完毕后,有铜生成,铁粉无剩余.则反应完毕后溶液一定含有Fe2+阳离子,该阳离子在溶液中的物质的量的范围是0.25mol<n(Fe2+)≤0.35mol.
(2)反应完毕后,铁粉有剩余:①反应完毕后,溶液中一定含有Fe2+阳离子,为0.35mol,一定没有Fe3+、Cu2+阳离子; 
②固体物质干燥后,其中一定有Fe、Cu,与反应前加入铁粉质量相比少(填“多”或“少”)4g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体,控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径.
(1)有效“减碳”的手段之一是节能.下列制氢方法最节能的是C.(填字母序号)
A.电解水制氢:2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2
B.高温使水分解制氢:2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O  $\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$ 2H2↑+O2
D.天然气制氢:CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
(2)CO2可转化成有机物实现碳循环.在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示.
①从3min到10min,v(H2)=0.11mol•L-1•min-1.(保留2位有效数字)
②能说明上述反应达到平衡状态的是D(选填编号).
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3mol H2,同时生成1mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
(3)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应.该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种正盐作为复合肥料.该复合肥料的化学式为(NH43PO4
(4)在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、
NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染.某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果.在一定条件下,测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图乙所示.空燃比约为c时,催化剂对汽车尾气的催化效果最好.(填a、b、c、d)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一.某研究小组进行如下实验:
(1)实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取了Na2S2O5.装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是过滤.
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为d(填序号).

(2)实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(4)证明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是a、e(填序号).
a.测定溶液的pH     b.加入Ba(OH)2溶液     c.加入盐酸
d.加入品红溶液      e.用蓝色石蕊试纸检测
(5)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成.
(3)实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$\underset{\stackrel{一定条件,淀粉溶液}{→}}{用0.01000mol•{L}^{-1}标准{I}_{2}溶液滴定}$溶液出现蓝色且30 s内不褪色
(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为0.16g•L-1
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果偏低(填“偏高”“偏低”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某研究性学习小组设计实验验证乙酸乙酯的性质:向两支试管中各加入6滴乙酸乙酯,然后向第一支试管中加1:5的稀硫酸0.5mL和蒸馏水5mL,向第二支试管中加30%的氢氧化钠溶液0.5m和蒸馏水5mL;分别振荡均匀,70t〜80T水浴加热,观察现象:
①第一支试管中稀硫酸的作用是催化剂.
②写出乙酸乙酯与NaOH反应的化学方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH.

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