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    16．下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）
    A．用Br2的CCl4溶液鉴别CH2=CH2和HC≡CH
    B．用AgNO3溶液鉴别KCl溶液和MgCl2溶液
    C．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    D．用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液

    分析 A．CH2=CH2和HC≡CH都含不饱和键，与溴水发生加成反应；
    B．KCl溶液和MgCl2溶液都可硝酸银反应生成沉淀；
    C．胶体具有丁达尔效应；
    D．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性．

    解答 解：A．CH2=CH2和HC≡CH都含不饱和键，与溴水发生加成反应，不能鉴别，故A错误；
    B．KCl溶液和MgCl2溶液都可硝酸银反应生成沉淀，可用氢氧化钠鉴别，故B错误；
    C．胶体具有丁达尔效应，可鉴别，故C正确；
    D．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，不能鉴别，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，涉及有机物的结构与性质及有机物的鉴别，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．32.5ml 0.3mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量是多少？能够和多少摩尔的硫酸完全反应？（氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    ②能使酚酞变红的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
    ④某澄清溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Cu2+
    ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
    ⑥pH=12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
    A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
    B．在标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水转移的电子数目的为NA
    C．1L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
    D．常温下，pH=7的NaCl溶液中含有的OH-数目为10-7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用含有A1203．SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ．浓缩．结晶．分离，得到产品．
    （1）H2S04溶解A1203的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    （2）KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
     1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
    （3）已知：
    生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀
    （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
    ②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去过量的MnO4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．纯水在95℃和25℃时的pH（　　）
    A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{放电}^{充电}$Na2S4+3NaBr．下列关于此电池说法正确的是（　　）
    A．充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.2mol电子
    B．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
    C．电池放电时，负极反应为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
    D．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
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    下列说法正确的是（　　）
    A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol
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    C．反应②中的能量变化可用图表示：
    D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，达平衡后，将反应体系的温度升高，下列叙述中正确的是（　　）
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    B．正反应速率增大更大，平衡向正反应方向移动
    C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

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