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    20．Mg（ClO3）2在农业上可用做脱叶剂、催熟剂．可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图所示．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度越大
    B．温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数越大
    C．350K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度为$\frac{250g}{191g/mol×1L}$
    D．350 K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数为$\frac{250g}{350g}$×100%

    分析 A．由图象可知，随着温度的升高，Mg（ClO3）2的溶解度增大；
    B．由图象可知，随着温度的升高，Mg（ClO3）2的溶解度增大；
    C．溶液的体积不知，无法计算物质的量浓度；
    D．根据$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%计算．

    解答 解：A．由图象可知，随着温度的升高，Mg（ClO3）2的溶解度增大，则温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度越大，故A正确；
    B．由图象可知，随着温度的升高，Mg（ClO3）2的溶解度增大，则温度越高，Mg（ClO3）饱和溶液的质量分数越大，故B正确；
    C．350K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的溶解度为250g，但是溶液的体积不知，无法计算物质的量浓度，故C错误；
    D．350K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的溶解度为250g，即100g水中溶质的质量为250g，则饱和溶液的质量分数为$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%=$\frac{250g}{350g}$×100%，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了溶解度的含义、物质的量浓度、溶液质量分数的计算等，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和读图能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（s）+2Y（g）?2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（　　）
    ①单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y   ②X的质量不再发生变化
    ③容器中的压强不再发生变化        ④容器中气体的密度不再发生变化．
    A．①②B．②③C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有铁的氧化物16g，用足量CO还原后，将产生的CO2全部用澄清石灰水吸收，得到沉淀30g．问铁的氧化物可能是什么？（提示：可以用关系式法，设铁的氧化物化学式为FexOy，写出两个方程式，找出FexOy与CaCO3间的关系，再计算x与y的比值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0 
    CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
    （2）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：
    时间（min）023456
    CO0.2000.138C1C10.1160.096
    H2O0.3000.238C2C20.2160.266
    CO200.062C3C30.084
    H200.062C3C30.104
    ①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；C1数值大于0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是D（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是A（单选）．
    A．增加水蒸气     B．降低温度       C．使用催化剂      D．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物．综合治理基污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1．某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．
    根据图示回答下列问题：
    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
    ②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为：173.4kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）
    A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4          5Cl2+4Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
    B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1        Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
    C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3     2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
    D．n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3  4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．按要求写出化学反应方程式
    实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用丙酮为原料来合成化合物（B）（其中部分产物未列出）的路线如下：

    （1）反应③的反应类型是取代反应，生成的无机产物的化学式为HBr．
    （2）化合物（B）中所含的官能团的名称为羰基、溴原子．
    （3）中间产物（A）可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式C6H14，对该烷烃用系统命名法命名：2，2-二甲基丁烷．
    （4）写出化合物（B）与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式：．
    （5）丙酮的同分异构体有多种，其中一种环状的同分异构体发生加聚反应后，得到的高聚物的结构简式是：，则该同分异构体的结构简式为：．
    （6）反应②是著名的频哪醇（pinacol）重排，试写出用环戊酮（ ）来代替丙酮，连续发生上述路线中反应①、②之后，得到的有机产物的结构简式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法中正确的是（　　）
    A．O2和O3互为同素异形体
    B．O3是由3个氧原子构成的化合物
    C．O2和O3相互转化属于化学变化
    D．等质量的O2和O3含有的氧原子数相同

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