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    在下列各说法中，正确的是（　　）
    A、对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB、热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能D、△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关
    分析：A、反应的焓变是完全反应放出的热量，反应是可逆反应不能进行彻底；
    B、热化学方程式中的计量数指标是物质的量，不表示微粒数，可以用分数；
    C、锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，可以设计成原电池反应使化学能转化为电能；
    D、焓变和物质的量有关，计量数改变，反应的焓变改变．
    解答：解：A、对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，反应是可逆反应不能进行彻底，放出的热量一定小于
    Q
    2
     kJ，故A错误；
    B、热化学方程式中的计量数指标是物质的量，不表示微粒数，可以用分数表示，故B错误；
    C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，该反应的化学能可以转化为电能，故C正确；
    D、焓变和物质的量和物质聚集状态有关，计量数改变，反应的焓变改变，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了热化学方程式的书写，反应焓变的理解应用，注意可逆反应不能进行彻底，题目难度中等．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    在下列各说法中，正确的是（   ）

    A．对于2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ

    B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示

    C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能

    D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

     

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    在下列各说法中，正确的是 （    ）

        A．△H > 0表示放热反应，△H < 0表示吸热反应

        B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

        C．1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热

    D．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

     

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