将标准状况下6.72 L的CO2通入含14.8 g Ca(OH)2的石灰水中,所得沉
淀的质量是( )
A.1 g | B.10 g | C.20 g | D.30 g |
B
解析试题分析:CO2和氢氧化钙的物质的量分别是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol、14.8g÷74g/mol=0.2mol,则反应中CO2过量,有碳酸氢钙生成。所以根据反应的方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可知所得沉淀的质量是(0.2mol-0.1mol)×100g/mol=10.0g,答案选B。
考点:考查CO2和石灰水反应的有关计算
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的训练,有利于提高学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确反应的原理,然后结合方程式灵活运用即可。
科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源:2015届辽宁省丹东市高一下学期学期初摸底化学试卷(解析版) 题型:选择题
将标准状况下6.72 L的CO2通入含14.8 g Ca(OH)2的石灰水中,所得沉
淀的质量是( )
A.1 g B.10 g C.20 g D.30 g
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法,主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图:
请回答下列问题:
(1)A极为电解槽的 极(正、负、阴、阳),电极反应式为 。
(2)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室,它只允许 (填 离子符号,下同)通过,而不允许 和气体通过。
(3)电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得,其中含有泥沙及Ca2+、 Mg2+ 、 Fe3+、 SO42-等杂质,因此必须精制。精制时所用试剂为① NaOH ② Na2CO3 ③ BaCl2
④盐酸, 这四种试剂的添加顺序为 (填序号)。
(4)若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中,反应中只有一种元素的化合价发生改变,电子转移数是0.5 × 6.02 × 1023,产物中得到了两种含氯化合物,写出该反应的离子方程式: 。
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科目:高中化学 来源:2009-2010学年河南省南阳市南召二中高三(上)期末化学模拟试卷(解析版) 题型:解答题
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