Question

下列离子方程式正确的是（　　）

A．60mL 1mol/L氢氧化钡溶液与15mL 2mol/L明矾溶液混合：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

B．60mL 1mol/L纯碱溶液与20mL 2mol/L胆矾溶液混合（无气体放出）：3CO₃^2-+2Cu²⁺+2H₂O=2HCO₃^-+Cu₂（OH）₂CO₃↓

C．H₂O中投入Na₂¹⁸O₂固体：2H₂O+2¹⁸O₂^2-=4¹⁸OH^-+O₂↑

D．0.1mol/L CuCl₂溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液Cu²⁺+2HS^-+2H₂O=Cu（OH）₂↓+2H₂S↑

Answer 1

分析：根据离子方程式书写要求来判断，如看是否守恒（质量、电荷、得失电子），是否符合客观事实，化学式拆分、化学符号使用是否正确，反应物用量与其反应是否一致等来分析；
A、计算出氢氧化钡物质的量和硫酸铝钾物质的量，依据铝离子与氢氧根离子反应的定量关系，生成的氢氧化铝沉淀会溶于过量的碱中，钡离子与硫酸根离子的沉淀反应进行计算判断，写出离子方程式；
B、碳酸根是多元弱酸阴离子，铜离子是多元弱碱阳离子，发生双水解时无气体生成，说明按照第一步进行水解，结合题干所给的各物质的量分析计算书写；
C、书写离子方程式时氧化物不能写成离子；
D、从硫化铜的溶解性远小于氢氧化铜分析判断．

解答：解：A、因Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，3OH^-+Al^3+₌Al（OH）₃↓，所以0.06mol氢氧化钡与0.03mol硫酸铝钾反应，硫酸根全部沉淀，铝离子恰好生成偏铝酸根离子，依据所给量离子方程式为2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂0，故A错误；
B、碳酸根和铜离子发生双水解，无气体放出说明碳酸根和铜离子的水解只进行到第一步，所以离子方程式为：3CO₃^2-+2Cu²⁺+2H₂O=2HCO₃^-+Cu₂（OH）₂CO₃↓，故B正确；
C、因氧化物在离子方程式中不能拆开，Na₂O₂应写化学式，故C错误；
D、因硫化铜比氢氧化铜更难溶，所以Cu²⁺与HS^-不会发生双水解，而发生Cu²⁺+HS^-₌CuS↓+H⁺，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子方程式正误判断的方法，只要掌握一些常见的判断方法，就可以做到迎刃而解了．