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    汽车尾气（含有碳氢化合物、CO、SO2、NOx等物质)是城市空气的主要污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上安装催化转换器（用铂、钯合金作催化剂）。它能使CO与NOx反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使碳氢化合物充分燃烧及SO2的进一步氧化，下列说法中错误的是

    A．CO与NOx反应的化学方程式是：2x CO + 2 NOx = 2x CO2 + N2

    B．CO与NOx反应中还原剂为NOx

    C．安装催化转换器处理汽车尾气的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度

    D．汽车改用天然气或氢气为燃料，都会减少对空气的污染

     

    【答案】

    B

    【解析】在反应中CO被氧化生成CO2，所以CO是还原剂，B不正确，其余都是错误的，答案选B。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    汽车为推动人类文明、生活方便舒适起着重要作用，但同时也恶化了自然生态环境。汽车每年排放的一氧化碳、碳氢化合物、一氧化氮等有害气体占大气污染总量的60%以上。

    （1）一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应氮气和二氧化碳，对此反应，下列说法中正确的是（    ）

    A．使用催化剂不能加大反应速率                   B．升高温度能加大反应速率

    C．改变压强对反应速率没有影响                  D．降低压强能加大反应速率

    （2）假设辛烷气对空气的体积之比（在相同条件下）为a，要使辛烷完全燃烧，amax是                    。

    （3）①若辛烷气对空气的体积之比大于amax，2mol辛烷燃烧生成的有害气体的含量为xmol时，其反应的化学方程式为                                                       。

    ②当辛烷气对空气体积之比小于amax时，则尾气所污染大气的有害气体增多的是           ，产生此气体的化为方程式为                                                                      。

    II、食盐中含有碘酸钾。

    已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。

    （1）若检验食盐中所含碘酸钾，可利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验生成的碘时，用到的主要玻璃仪器有         。

    （2）测定加碘食盐中碘的含量：

    a．称取a g食盐并加蒸馏水使其完全溶解；

    b．将所得溶液用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．以淀粉为指示剂，用1.0×10－3mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，当消耗20.0mLNa2S2O3溶液时达到滴定终点。则加碘食盐样品中的碘元素含量是         mg/kg（以含a的代数式表示）。

    （3）若向食盐溶液中加入淀粉溶液和KI溶液，振荡。溶液无变化。然后再滴入1滴稀H2SO4，振荡,溶液变蓝色

    ①用离子方程式表示实验中产生蓝色现象的可能原因               。

    ②根据此实验结果，请对（2）的实验结果作出简要评价：           。（填“偏大”或“偏小”）

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