将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合.所得混合液的pH为12．用上述NaOH溶液滴定pH为3的某一元弱酸溶液20mL.达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5mL.试求: (1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度． (2)此一元弱酸的物质的量浓度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得混合液的pH为12．用上述NaOH溶液滴定pH为3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5mL，试求：

(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

(2)此一元弱酸的物质的量浓度．

答案：
解析：

(1)c(NaOH)＝0.04mol/L;(2)c＝0.025mol/L

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常温时，将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2混合后，混合液的pH为12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时，消耗NaOH溶液12.5mL．求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度；
（2）一元弱酸HA的物质的量浓度；
（3）一元弱酸HA的电离平衡常数．

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在常温条件下，将0.05mol?L^-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH为2．用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH为10．求：
（1）C（NaOH）．
（2）C（HA）．
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示．对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h=（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100%．求上述所得NaA溶液的水解度．

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25℃时，将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混和，所得溶液的pH=12，求NaOH溶液的物质的量浓度．

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将0.05mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合后，pH=12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度：

0.04mol/L

．
（2）一元弱酸HA的物质的量浓度：

0.025mol/L

．

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