某无色透明溶液.能与铝反应放出氢气.但不与镁反应．该溶液可能大量存在H+.Ba2+.Cu2+.OH-.NO3-,试根据上述性质推断.该溶液中肯定存在的离子是可能存在的离子是 ,不存在的离子是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某无色透明溶液，能与铝反应放出氢气，但不与镁反应．该溶液可能大量存在H⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-；试根据上述性质推断，该溶液中肯定存在的离子是

可能存在的离子是

；不存在的离子是

．

考点：常见离子的检验方法

专题：离子反应专题

分析：溶液为无色溶液，一定不存在有色的离子；能够与金属铝反应生成氢气，该溶液为酸性或者碱性溶液，不与镁反应，说明溶液为碱性溶液，溶液中存在电离的氢氧根离子，一定不存在氢离子，据此进行解答．

解答： 解：某无色透明溶液，能与铝反应放出氢气，但不与镁反应，说明该溶液中一定不存在铜离子、氢离子，一定存在氢氧根离子，再由溶液的电中性可知，溶液中一定存在钡离子，可能存在硝酸根离子，
所以该溶液中一定存在的离子为：Ba²⁺、OH^-；可能存在的离子为：NO₃^-；一定不存在的离子为：H⁺、Cu²⁺，
故答案为：Ba²⁺、OH^-；NO₃^-；H⁺、Cu²⁺．

点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的反应现象及检验方法，本题的难点在于：能够根据溶液的电中性判断溶液中一定存在钡离子离子．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：甲、乙是单质，甲为黄绿色气体，乙蒸汽制得的电光源已大量应用于道路和广场的照明和航标灯；B、C、D、E、F五种化合物的焰色反应均为黄色；当D转化为C或E时，都生成能支持燃烧的无色气体单质；F是生活中常见的调味品．上述物质在一定条件下存在如图转化关系．（部分反应物或生成物已略去）
请回答下列问题：
（1）B物质的俗名是

；C物质的化学式为

；
（2）写出D生成E的离子反应方程式：

；
（3）写出B与E在溶液中反应的离子方程式：

；
（4）向C溶液中通入甲，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有B生成．该反应的化学方程式是：

．
（5）A与C溶液反应可生成B，其反应类型为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10^-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3

试回答下列问题：
（1）上述元素中处于ⅤA族的有：

（用编号表示）
（2）处于第2周期的元素有：

被称为“矾”的一类化合物中肯定含有表中

．（以上均用编号表示）
（3）写出②、⑤的元素符号：

、

．
（4）上述元素中金属性最强的是：

（用元素符号表示）
（5）④和⑤两元素中非金属性较强的是（写元素符号）

．写出证明这一结论的一个实验事实

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外分布在3个不同短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示．
（1）Q在周期表中的位置为

；
（2）Z与W形成的4核分子的结构式为

；
（3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为：

．
（4）W₂与Z₂反应生成化合物甲，W₂与Q₂反应生成化合物乙．
已知反应：乙（g）+Z₂（g）→甲（g）+Q₂（g），每生成1mol Q₂放热57.8kJ．写出该反应的热化学方程式：

；
（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y₂和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式：

，该反应的平衡常数表达式为

；
（6）将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：
①若气体体积较原来减少20%，则丁的转化率为

；
②若仅将压强缩小为原来的一半，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将

（填变大、变小或不变）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某钾肥溶液中的阴离子为N

、Cl^-、S

、C

中的一种或几种，现在进行如下检验实验：

通过以上实验可知：
（1）此钾肥溶液中一定含有的阴离子是

．
（2）根据上述实验，能否判断该溶液里是否含有Cl^-？

．理由是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时，AgCl的溶度积K_sp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是（　　）

A、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大

B、AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag⁺）=c（Cl^-）

C、温度一定时，当溶液中c（Ag⁺）×c（Cl^-）=K_sp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D、将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：在一定温度下，微溶电解质Ca（OH）₂在饱和溶液中建立沉淀-溶解平衡：Ca（OH）₂（固）?Ca²⁺+2OH^-溶度积常数Ksp=[Ca²⁺][OH^-]²．冬天许多马路两旁的树干都均匀整齐地涂抹了石灰水，下列有关说法不正确的是（　　）

A、饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca²⁺的物质的量不变

B、升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）₂溶度积常数Ksp减小

C、饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变

D、向饱和石灰水中加入浓CaCl₂溶液会有Ca（OH）₂沉淀析出

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科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组对FeCl₃的性质和用途展开了实验．
实验一：
实验步骤
①往锥形瓶中加入50mL、3.0%的双氧水．
②分别往锥形瓶中加0.5g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞．
③采集和记录数据．
④整理数据得出下表．
表：不同催化剂催化双氧水分解产生O₂的压强对反应时间的斜率

催化剂	氯化铁	二氧化锰	猪肝	马铃薯
压强对时间的斜率	0.0605	3.8214	0.3981	0.0049

（1）该“实验一”的实验名称是

；
（2）催化效果最好的催化剂是

；
实验二：氯化铁催化分解双氧水的最佳条件
该实验小组的同学在进行实验二时，得到了如下的数据．
表：不同浓度的双氧水在不同用量的FeCl₃?6H₂O作用下完全反应所需时间

H₂O₂ 时间 FeCl₃6H₂O	1g	2g	3g
3.0%（质量分数） 6.0%（质量分数） 9.0%（质量分数）	445s 620s 790s	135s 220s 300s	110s 200s 230s

分析表中数据我们可以得出：
（3）如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，当选用6.0%的双氧水时，加入

g FeCl₃?6H₂O能使实验效果最佳；
（4）进行该实验时，控制不变的因素有反应温度、

等；
（5）如图1是2gFeCl₃?6H₂O催化分解50ml3.0%的双氧水时收集到的O₂体积对反应时间示意图，请分别画出相同条件下1g、3g FeCl₃?6H₂O催化分解50ml3.0%的双氧水时收集到的同温同压下O₂体积对反应时间示意图，并作必要的标注；

讨论：有关FeCl₃参加的可逆反应的两个问题：
（6）分别取若干毫升稀FeCl₃溶液与稀KSCN溶液，混合，溶液呈血红色．限用FeCl₃、KSCN、KCl三种试剂，仪器不限，为证明FeCl₃溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行

次实验；
（7）一定浓度的FeCl₃与KSCN两溶液反应达到平衡，在t₁时刻加入一些FeCl₃固体，反应重新达到平衡．若其反应过程可用如下的速率v-时间t图象表示．请根据图2像和平衡移动规律求证新平衡下FeCl₃的浓度比原平衡大

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应中，一定没有气体产生的是（　　）

A、盐与碱在水溶液中的反应

B、盐与盐在水溶液中的反应

C、酸与碱在水溶液中的中和反应

D、氧化物与水的反应

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