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    （8分）锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1．1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。

    ②用移液管移取50．00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，用0．01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6．45mL。

    ⑴写出步骤①溶解Cu的离子方程式                             。

    ⑵判断步骤②滴定终点的方法是                                 。

    ⑶计算合金中Cu的质量分数。

    （8分）（1）Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O （2分）    （2） 淀粉溶液为指示剂,当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去。（2分）

     （3）n（Cu）=1/2n（I2） = n（S2O32-）=6．45×0．01100=0．07095mmol                                               

    ωCu=0．07095×10-3×64×250．00/50．00/1．1=0．02064（4分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．
    实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
    （1）制备MnSO4溶液：
    在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
    ①石灰乳作用
    除去未反应氯气，防止氯气污染空气
    除去未反应氯气，防止氯气污染空气
    ．
    ②若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是
    O2与H2SO3反应生成H2S04
    O2与H2SO3反应生成H2S04
    ．
    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7，请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
    ①
    边搅拌边加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液pH＜7.7
    边搅拌边加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液pH＜7.7
    ；②
    过滤，用少量水洗涤2～3次
    过滤，用少量水洗涤2～3次
    ；③检验SO42-是否被洗涤除去；④
    用少量C2H5OH洗涤
    用少量C2H5OH洗涤
    ；⑤低于100℃干燥．
    Ⅱ锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．实验室测定其中Cu含量的步骤如下：
    ①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于
    250mL容量瓶中．
    ②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，
    用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL．
    （1）判断步骤②滴定终点的方法是
    淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变
    淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变
    ．
    （2）计算合金中Cu的质量分数
    2.064%
    2.064%
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省北仑中学高二奖学金考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    Ⅰ、高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
    （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO2  和水，搅拌，通入 SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）。

    ①石灰乳作用：                         。
    ②若实验中将换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是                               。

    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH="7.7," 请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤：
    [实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
    ①                                               ；
    ②                                              ；    
    ③检验SO42-是否被洗涤除去；     ④用少量乙醇洗涤；         ⑤低于100℃干燥。
    Ⅱ、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。
    ②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
    （1）判断步骤②滴定终点的方法是                                               。
    （2）计算合金中Cu的质量分数              。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二奖学金考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ、高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

    （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO2   和水，搅拌，通入 SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）。

    ①石灰乳作用：                          。

    ②若实验中将换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是                                。

    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿 时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7, 请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤：

    [实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

    ①                                                ；

    ②                                               ；    

    ③检验SO42-是否被洗涤除去；      ④用少量乙醇洗涤；          ⑤低于100℃干燥。

    Ⅱ、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。

    ②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL。

    （1）判断步骤②滴定终点的方法是                                                。

    （2）计算合金中Cu的质量分数               。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。

    ②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL。

    ⑴写出步骤①溶解Cu的离子方程式                             。

    ⑵判断步骤②滴定终点的方法是                                 。

    ⑶计算合金中Cu的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：2011年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（十九）（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．
    实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
    （1）制备MnSO4溶液：
    在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
    ①石灰乳作用    ．
    ②若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是    ．
    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7，请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
    ①    ；②    ；③检验SO42-是否被洗涤除去；④    ；⑤低于100℃干燥．
    Ⅱ锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．实验室测定其中Cu含量的步骤如下：
    ①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于
    250mL容量瓶中．
    ②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，
    用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL．
    （1）判断步骤②滴定终点的方法是    ．
    （2）计算合金中Cu的质量分数    ．

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