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    已知1 mol H2分子中化学键断裂时吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中化学键断裂时吸收243 kJ的能量，1 mol HCl分子中化学键形成时放出431 kJ的能量，则H2+Cl22HCl的反应热为_________kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：038

    已知1 mol H2分子中化学键断裂时吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中化学键断裂时吸收243 kJ的能量，1 mol HCl分子中化学键形成时放出431 kJ的能量，则H2+Cl22HCl的反应热为_________kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北武汉部分重点学校高二下学期期末统考化学卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。
    （1）已知1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应，当生成NH3(g)0.1mol时，放出9.22kJ热量，写出反应的热化学方程式：                                       。
    （2）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1     K2（填“＞”  “="”" 或 “＜” ）。
    （3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为          ，用氮气表示的反应速率：                  。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：                     （任意写一条）。
    （4）在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数比(3)中          （填“大”、“小”或“相等”）。
    （5）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。在电解法合成氨的电解池中               (填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是              。

    钯电极A是电解池的     极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是                。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年呼伦贝尔市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：

    4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1  4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2

    则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(　　)

    A．ΔH1 ＝ΔH2　　　　　　　            B．ΔH1 > ΔH2

    C．ΔH1 < ΔH2                               D．无法确定

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量，则关于H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反应，下列叙述正确的是
    A.放出183kJ热量   B.吸收183 kJ热量   C.放出 862kJ热量  D.吸收248kJ热量

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