高铁电池是一种新型可充电电池，与普
通高能电池相比，该电池能
长时间保持稳定的
放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-
FeO42- +4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有
1 mol K2FeO4被还原
D．充电时阴极溶液的碱性减弱
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题：
(1)装置中安全管的作用原理是________________________。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为________。
(3)样品中氨的质量分数表达式为________________。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是__________________________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO
)为________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]
(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为163，钴的化合价为________。制备X的化学方程式为________________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
读下列药品标签,有关分析不正确的是( )
| 选项 | A | B | C | D |
| 物品 标签 |
| 药品:×××
|
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| 分析 | 该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中 | 该药品不能与皮肤直接接触 | 该物质受热易分解 | 该物质浓度为18.4 mol·L-1 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极
通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是
A． NaCl B．H2SO4 C．CuCl2 D． Na2SO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。将0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容积为2 L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定条件下5分钟末达平衡状态，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。
①5分钟时O2的反应速率是_________；[来
源:]
②列式并计算该条件下反应的平衡常数K＝___________。
③已知：K(300℃)＞K(350℃)，若反应温度升高，SO2的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
④能判断该反应达到平衡状态的标志是____________。（填字母）
A．SO2和SO3浓度相等 B．容器中混合气体的平均分子量保持不变
C．容器中气体的压强不变 D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）___________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度 约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是 ( )
A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
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科目：高中化学 来源： 题型：
某混合气体先通入溴水,溴水褪色;再通过灼热的CuO粉末,黑色粉末变为红色;最后将剩余气体点燃,火焰为淡蓝色,且生成二氧化碳和水,则原混合气体是 ( )
A.水煤气 B.液化石油气
C.石油裂解气 D.焦炉气
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验,回答相关问题。
(1)用“可抽动铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是____________
(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是___________ _
(3)反应后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是______ ______
(4)反应一段时间后,他们对A中溶液的金属离子进行探究,请完成相关问题。
①提出假设:
假设1:只含有Fe3+;
假设2: ___ _________;
假设3:既有Fe2+,又有Fe3+。
②设计实验方案验证假设3。写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器:稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤一:用胶头滴管取A试管中的溶液,用水稀释并分装试管Ⅰ、Ⅱ备用 | |
| 步骤二:往试管Ⅰ中, ____________ | |
| 步骤三: |
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