下列说法不正确的是( )
A.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀消失
B. 向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉溶解
C. 向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液,产生沉淀,再加入硝酸,沉淀全部溶解
D. 向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液,最终生成红褐色的Fe(OH)3沉淀
科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关过滤操作的叙述中,正确的是( )。
A.过滤前,应将液体搅匀后,再倒入过滤器中过滤
B.过滤时,应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上
C.过滤时,为了加快过滤速率,应用玻璃棒搅动过滤器中的液体
D.过滤时,若滤纸上的沉积物太多,可用药匙将它清除掉
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列溶液中的物质的量浓度为1 mol/L的是( )
A. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 B. 将40 g NaOH溶于1L水中配成溶液
C. 从1 L1 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL,则取出的溶液中溶质的物质的量浓度
D. 将1 L10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关实验的叙述正确的是( )
A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B.用萃取分液的方法除去酒精中的水
C.用可见光束照射以区别溶液和胶体
D.根据火焰所呈现的特征焰色,只能检验金属离子的存在。
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的是
A.在标准状况下,1 mol O2与1 mol CCl4的体积相同
B. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C.在相同条件下,相同体积的CO、N2的混合气体与氢气的分子数、原子数都相同
D. 7.1gCl2与5.6gFe反应,转移的电子总数为0.3NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-中的几种, 若加入NaOH溶液,产生的沉淀量与加入NaOH的体积之间的关系如图所示.则下列说法正确的是( )
A、d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
B、原溶液中含有的Mg2+和Al3+的物质的量的比为1:1
C、ab段的反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D、原溶液中只有NH4+、Mg2+、Al3+
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:25℃时,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液:
①0.1mol/L CH3COOH与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合液
②pH = 3的CH3COOH与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液
③0.1 mol /L H2SO4与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合液
常温时,三者pH大小关系正确的是( )
A.①>③>② B.③>①>② C.①>②>③ D.②>③>①
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科目:高中化学 来源: 题型:
现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4配制500 mL0.25 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒,应选用的量筒是 (填代号)。
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释,冷却片刻,随后全部转移到 mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒 。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤 2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的 。振荡、摇匀后,装瓶、贴签。
(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中:能引起误差偏高的有 (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时,俯视标线
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