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用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A、23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
B、4.2 g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NA
C、过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2,转移电子数目为 0.2 NA
D、在高温、高压、催化剂的条件下,28gN2和6gH2充分反应,生成NH3的分子数为2NA
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、NO2和N2O4的最简式为NO2,23g混合物中含有0.5mol最简式,含有1mol氮原子;
B、丙烯分子中含有3个碳碳共用电子对、6个碳氢共用电子对,总共含有9个共用电子对;
C、过氧化氢中氧元素化合价为-1价,标况下1.12L氧气的物质的量为0.05mol,生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子;
D、氮气与氢气的反应为可逆反应,反应物不可能完全转化成生成物.
解答: 解:A、23gNO2和N2O4的混合气体含有0.5mol最简式为NO2,含有1mol氮原子,含有的氮原子数为0.5NA,故A正确;
B、4.2 g丙烯的物质的量为0.1mol,0.1mol丙烯中含有0.3mol碳碳共用电子对、0.6mol碳氢共用电子对,总共含有0.9mol共用电子对,所含的共用电子对总数为0.9NA,故B错误;
C、标况下1.12L氧气的物质的量为0.05mol,生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子,转移电子数目为 0.1NA,故C错误;
D、28g氮气的物质的量为1mol,6g氢气的物质的量为3mol,由于合成氨的反应为可逆反应,所以充分反应后生成氨气的物质的量小于2mol,生成NH3的分子数小于2NA,故D错误;
故选A.
点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,选项D为易错点,注意可逆反应的特点.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

A~G是几种烃的分子球棍模型(如图所示),据此回答下列问题:
(1)常温下含碳量最高的气态烃是(填对应的字母)
 

(2)能够发生加成反应的烃有
 
种(填数字).
(3)一卤代物种类最多的是(填对应的字母)
 

(4)写出实验室制取D的化学方程式
 

(5)彼此互为同系物的两组烃是:(填对应的字母)
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某浓度的硝酸与过量铁粉充分反应,N2O是唯一的还原产物共4.48L(标准状况下).若改用等物质的量的此种硝酸与足量铝反应,NO是唯一的还原产物,则可溶解的铝的质量为(  )
A、13.5gB、9g
C、27gD、8.9g

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大.X与Z同主族,并且原子序数之和为20.Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半,W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个.下列叙述正确的是(  )
A、原子半径Z>W>Y>X
B、Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应
C、气态氢化物的稳定性Z>W
D、X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关物质的性质或应用均正确的是(  )
A、工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝
B、铁具有良好的导电性,氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水
C、氢氧化镁分解时吸收大量的热量,添加到合成树脂中可作阻燃剂
D、用二氧化硫加工银耳,使之更白

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科目:高中化学 来源: 题型:

向AgI浊液中加入大量较浓的K2S溶液,有关说法正确的是(  )
A、AgI在水中的溶解度为零
B、实验时观察到“无明显现象”
C、Ag+被沉淀完全,在溶液中的浓度为零
D、AgI沉淀转化为Ag2S沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图实验装置设计正确、且能达到目的是(  )
A、实验Ⅰ:制取纯净氢氧化亚铁
B、实验Ⅱ:证明非金属性强弱:S>C>Si
C、实验Ⅲ:除去CO2中的HCl
D、实验Ⅳ:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应

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科目:高中化学 来源: 题型:

在含有a mol Al3+的AlCl3溶液中滴加c mol/L NaOH溶液,若生成b mol Al(OH) 3沉淀,(a>b),求加入NaOH溶液的体积多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量,随后又对其进行了性质探究.将已称量的样品置于氧气流中,用氧化铜作催化剂,在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳,然后分别测定生成的水和二氧化碳.实验可能用到的装置如图所示,其中A装置可以重复使用.

请回答下列问题:
(1)请按气体流向连接实验装置
 
 
 
→d→
 
 
 
→g(用仪器接口编号填写).
(2)B装置中制O2时所用的药品是
 
.实验中,开始对C装置加热之前,要通一段时间的氧气,目的是
 
;停止加热后,也要再通一段时间的氧气,目的是
 

(3)已知取2.3g的样品X进行上述实验,经测定A装置增重2.7g,D装置增重4.4g.试推算出X物质的实验式
 

(4)该小组同学进一步实验测得:2.3g的X与过量金属钠反应可放出560mL H2(已换算成标准状况下),且已知X分子只含一个官能团.查阅资料后,学生们又进行了性质探究实验:
实验一:X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y.
实验二:X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z.
则①写出实验二中反应的化学方程式
 

②除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是
 
 

(5)若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量,写出X在氧气中燃烧的热化学方程式
 

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