Question

4．某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究．首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加．

试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接3（或4）、4（或3）接b，c接1、2接d；
（2）D、E试管中CCl₄溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是乙；
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为C中品红溶液褪色；
（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是浓H₂SO₄变成稀H₂SO₄，稀硫酸与Zn反应放出H₂．

Answer 1

分析 （1）B的作用是防止倒吸，应该选用装置乙；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置；
（2）装置乙也具有防止倒吸的作用；
（2）浓硫酸与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水，有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性；
（3）随反应进行浓H₂SO₄变成稀H₂SO₄，锌与稀硫酸反应生成氢气．

解答 解：（1）B的作用是防止倒吸，装置乙为安全瓶，具有防止倒吸的作用；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置，可将甲填入C中，且为长进短出，所以正确的连接顺序为：a接3（或4），4（或3）接b，c接1，2接d，
故答案为：3或4；4或3； 1； 2；
（2）D、E试管中CCl₄溶液的作用是防止溶液倒吸，装置乙为安全瓶，也能够防止倒吸，
故答案为：乙；
（3）浓硫酸与锌反应的化学方程式为：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性，C中品红溶液同时，证明生成了二氧化硫，从而证明浓硫酸具有强氧化性，
故答案为：C中品红溶液褪色；
（4）随反应的进行浓H₂SO₄变成稀H₂SO₄，稀硫酸与Zn反应放出H₂，所以生成气泡量又会明显增加，
故答案为：浓H₂SO₄变成稀H₂SO₄，稀硫酸与Zn反应放出H₂．

点评 本题考查了浓硫酸的性质、二氧化硫的检验方法，题目难度中等，注意掌握锌与浓硫酸的反应原理，本题中注意锌能够浓硫酸、稀硫酸反应，明确实验目的及基本操作方法为解答关键．