A. | Al | B. | NaOH | C. | K2CO3 | D. | CH3COONa |
分析 根据发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑,则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量,以此来解答.
解答 解:A.加入铝与盐酸反应,影响氢气的量,故A错误;
B.加入NaOH,发生酸碱中和反应,减少氢气的生成,故B错误;
C.加入K2CO3固体,与盐酸反应生成二氧化碳,减少了氢气的生成,故C错误;
D.加入CH3COONa固体,硫酸变为醋酸,氢离子的浓度减小但不能改变氢离子的物质的量,则减慢反应速率,又不影响生成氢气的总量,故D正确.
故选D.
点评 本题考查化学反应速率的影响因素,为高频考点,把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答,注重基础知识的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 古代染坊常用某种“碱剂”来促进丝绸表层的丝胶蛋白杂质水解而除去,该“碱剂”,的主要成分是一种盐.这种“碱剂”可能是草木灰 | |
B. | 生活中常用的塑料制品、橡胶制品为离分子材料,钢化玻璃、有机玻璃是硅酸盐材料 | |
C. | 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝的冶炼方法比较简单 | |
D. | 聚乙炔经处理后可形成一种导电塑料,该塑料是一种纯净物,有固定的熔点、沸点 |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CaO+H2O=Ca(OH)2 | B. | 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | ||
C. | 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | D. | 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应的化学方程式为6A+2D?3B+4C | |
B. | 反应进行到1s时,v(A)=v(B) | |
C. | 反应进行到5s时,v(A)=v(B)=v(C)=v(D) | |
D. | 反应进行到5s时,B的平均反应速率为0.06mol/(L•s) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 催化剂能改变化学反应的速率 | |
B. | 一定条件下的可逆反应,反应物不可能100%转化为生成物 | |
C. | 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度 | |
D. | 当化学反应其最大限度时,反应就停止了 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K+、Ca2+、OH-、HCO3- | B. | Fe2+、H+、CO32-、Cl- | ||
C. | Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- | D. | K+、Fe3+、NO3-、SCN- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲烷和乙烯都可以使溴水褪色 | |
B. | 乙醇和乙酸都存在碳氧双键 | |
C. | 高锰酸钾酸性溶液不可以氧化苯和甲烷 | |
D. | 乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成 |
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