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    （1）在恒温、恒容容器中发生反应：2SO2 + O2   2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么用O2浓度变化来表示的反应速率为                 。如果开始时SO2浓度为4mol/L，O2浓度为2mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为                    ，达平衡时与反应前压强之比为                  。

    （2）右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3  △H ＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a 时刻改变条件后达到平衡，新平衡的平衡常数比a时刻前平衡常数          （填“增大”、“减小”或“不变”）；b c过程中改变的条件可能是              ； 若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处.


    （1）1mol/(L·min)；  2mol/L   5：6

    （2）减小；减小 SO3 浓度；

     


               


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是(　　)

    A．丙烷      B．2­甲基丙烷      C．丙烯       D．苯

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    有关糖类物质的叙述中正确的是(　　)

    A．糖类物质又叫碳水化合物，其分子式都符合Cn(H2O)m

    B．由碳、氢、氧三种元素组成的有机物都属于糖类

    C．葡萄糖是最甜的糖

    D．糖类一般是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现进行下列两个实验：（N2O42NO2  △H ＞ 0）

    （a）将两容器置于沸水中加热

    （b）在活塞上都加2 kg的砝码

    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

    A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙                B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

    C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙                D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)   △H<0，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是

    A．2 v( C)正=3v（D）逆   

    B． 若升高温度最终能生成更多的C和D

    C． 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成   

    D． 容器里A、B、C、D的浓度比一定是4:5:4:6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C5H10O且能发生银镜反应的有机物种数是（     ）

        A.3种        B.4种      C.5种      D.6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe2O3.SiO2.Al2O3等）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：

    （1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是                           。

    （2）检验第II步中Fe3+是否完全还原，应选择         （填字母编号）。

        A．KMnO4溶液      B．K3[Fe(CN)6]溶液     C．KSCN溶液

    （3）第III步加FeCO3调溶液pH=6时，利用相关数据计算，判断Al3+是否沉淀完全？    （填“是”或“否”）（已知Ksp【Al(OH)3】=1.9×10-33，当离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全）

    （4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

    已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)          = —1648kJ/mol

                        C(s)+O2(g)=CO2(g)               = —393kJ/mol

                        2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)    = —1480kJ/mol

    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是                             。

    （5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li + FeS2 = Fe + 2Li2S，正极反应式是                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.6mol的Cu2S与足量的稀HNO3反应，生成物为Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的被还原和未被还原的硝酸的物质的量分别为（    ）

    A．0.6mol、0.3mol                     B．1.2mol、0.6mol

    C．2mol、0.6mol                       D．2mol、2.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是
    ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤烧杯 ⑥ 石棉网⑦ 玻璃片 ⑧药匙

       A．①②③④               B．②③④⑤⑦  

       C．①③④⑥⑧             D．②⑤⑥⑦⑧

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