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    【题目】某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：(　　)

    ① 取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；

    ② 在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；

    ③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

    根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是( )

    A. 不能判断溶液中是否存在SO42- B. 溶液中一定不存在的离子是CO32-

    C. 不能判断溶液中是否存在Ag＋ D. 不能判断是否含有 AlO 离子

    【答案】A

    【解析】试题分析：某无色溶液，说明溶液中一定不会存在高锰酸根离子，①加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，生成的气体为二氧化碳，所以溶液中一定存在CO32-，一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+，阳离子只剩下了钠离子，根据溶液一定呈电中性可知溶液中一定存在Na+；②在①所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，白色沉淀甲为氢氧化铝，原溶液中一定存在AlO2-，③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡；所以溶液中一定存在的离子有：CO32-、Na+、AlO2-，银离子一定不存在；故选A。

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