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    12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA
    B．9.2g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NA
    C．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA
    D．1L 0.1 mol•L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA

    分析 A、合成氨的反应为可逆反应；
    B、NO2和N2O4均由NO2构成；
    C、1molCH3CH2OH和1molC2H4燃烧时均消耗3mol氧气；
    D、S2-是弱酸根，在溶液中会水解为HS-和H2S．

    解答 解：A、合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则生成的N-H键个数小于6NA个，故A错误；
    B、NO2和N2O4均由NO2构成，故9.2g混合物中含有的NO2的物质的量为n=$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，故含0.4mol氧原子即0.4NA个，故B错误；
    C、1molCH3CH2OH和1molC2H4燃烧时均消耗3mol氧气，故1.5mol混合物消耗4.5mol氧气，而氧气反应后变为-2价，故4.5mol氧气转移18mol电子即18NA个，故C正确；
    D、S2-是弱酸根，在溶液中会水解为HS-和H2S，故S2-、HS-和H2S的总数和为0.1NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于同分异构体异构方式的说法中，正确的是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2属于碳链异构
    B．和属于位置异构
    C．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3属于官能团异构
    D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于位置异构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
    B．1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA
    C．标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA
    D．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于治疗高血压急症．
    （1）对该配合物的组成和结构分析如下：
    ①中心离子的未成对电子数为5．
    ②不存在的作用力是be（填标号）．
    a．离子键  b．金属键  c．配位键  d．极性共价键  e．分子间作用力
    ③三种非金属元素的第一电离能从小到大的顺序为C、O、N，由其中两种元素组合可构成原子个数比为1：3的常见微粒，则该微粒的空间构型为三角锥形．
    ④与CN -互为等电子体的单质的结构式为N≡N，该单质中原子的杂化方式为sp．
    （2）镍与铁同族．镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态物质Ni（CO）4，推测Ni（ C0）4的晶体类型为分子晶体．已知构成该晶体微粒的空间构型为正四面体，则Ni（ C0）4易溶于bc（填标号）中．
    a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸镍溶液
    （3）NaCl的晶胞结构示意图如图，NaCN的晶胞结构与其相似．已知NaCN晶体的密度为ρ g．cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{196}{{N}_{A}ρ}}$ cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
    （1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    已知：
    ①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-860.0kJ•mol-1
    ②2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-66.9kJ•mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）、CO2的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-793.1 kJ/mol．
    （2）如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图甲．电极a、b表面发生电极反应．其中a极为：负极，b其电极反应式为：CO2+2H++2e-=HCOOH．
    （3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（标准状况）的二氧化碳气体所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（用离子浓度符号表示）．
    （4）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．
    ①）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO4•2H2O）．写出该反应的化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2．
    ②有一纯碱溶液的浓度为2×10-4mo1/L，现将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mo1/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下表中相关物质的信息都正确的一项是（　　）
     选项 化学式 电子式或含有的化学键类型 物质的性质 与性质相对应的用途
     A NaClO 离子键、共价键 强氧化性 消毒液
     B H2O2  不稳定，易分解 医用消毒剂
     C NH3 共价键 水溶液呈弱碱性 工业制硝酸
     D NaHCO3 离子键 受热易分解 泡沫灭火器
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：
    （1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
    FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
    Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H2
    Fe3O4（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO2（g）H3
    Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）H4
    则△H4的表达式为△H2+$\frac{2}{3}$△H3 （用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
    （2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
     温度 250℃ 600℃ 1000℃ 2000℃
     主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
    1600℃时固体物质的主要成分为FeO和Fe，该温度下若测得固体混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为80%（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）．
    （3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应    CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa时将l mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x（CO）如下表：
     t/min 0 10 20 30 40 50
     x（CO） 0.25 0.23 0.214 0.202 0.193 0.193
    ①能判断CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）达到平衡的是bd（填序号）．
    a．容器内压强不再发生变化    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．v正（CO）=3v逆（H2）    d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    ②达到平衡时CO的转化率为37.1%；在T℃106Pa时该反应的压强平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）的计算式为$\frac{（\frac{0.371}{3.258}）^{2}}{0.193×（\frac{1.887}{3.258}）^{3}×1{0}^{12}P{a}^{2}}$．
    ③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是T3＞T2＞T1，理由是正反应放热，在相同压强下，温度降低，平衡向正反应方向移动，CO的转化率越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂．某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性．NCl3的相关性质如下：
    物理性质制备原理化学性质
    黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65g/mLCl2与NH4Cl水溶液在低温下反应95℃爆炸，热水中发生水解

    回答下列问题：
    （1）根据实验目的，接口连接的顺序为1-4-5-2-3-6-710-9-8
    （2）C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为NaOH溶液．
    （3）A装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （4）B装置中发生反应的化学方程式为3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为71～95℃．
    （5）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象：NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3；NCl3本身无漂白性；NCl3在热水中水解生成NH3•H2O使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO又使其漂白褪色．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，回答下列问题：

    （1）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出甲装置中碳棒的电极反应式：2H2O+O2+4e-═4OH-．
    ②乙装置中总反应的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    乙装置碳棒的电极反应属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳棒电极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：在乙装置碳棒电极上生成Cl2，Cl2与I-反应生成I2，I2遇淀粉变蓝．
    （2）若两装置中均为500mL CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色固态物质析出的是甲装置中的碳棒．
    ②乙装置电解时总反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
    ③当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出乙装置的铁棒，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．电解后溶液的pH为1；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入氧化铜粉末的质量为2．（假设电解前后溶液的体积不变）

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